下列方程式不正確的是
A.用稀H2SO4吸收氨氣:NH3+H+===NH4+
B.少量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-===CO32-+H2O
C.銅溶解于氯化鐵溶液中:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.足量鐵溶于稀硝酸,溶液變成淺綠色:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O
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原子序數從11依次增加到17,下列所述遞變關系錯誤的是( )
A.最外層電子數逐漸增多
B.原子半徑逐漸增大
C.最高正價數值逐漸增大
D.從硅到氯最低負價從-4→-1
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在粗鹽提純的實驗中,蒸發(fā)時正確的操作是:
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱 B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱 D.蒸發(fā)皿中出現大量固體時即停止加熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液。填空并請回答下列問題:
(1) 配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液
應稱取氫氧化鈉固體的質量/g | 應選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器 |
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次) ;
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉固體,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為
;
(4)若出現如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
若沒有進行A操作 ;若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ;若定容時俯視刻度線___________________。
(5)若實驗過程中出現如下情況如何處理?
加蒸餾水時不慎超過了刻度 ;
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面
。
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下列各組物質充分反應后,只能得到一種氣體的是
A.木炭和濃硫酸共熱
B.鈉與水反應
C.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應
D.汽油在汽車發(fā)動機燃燒后排出的氣體
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某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3。(含有少量FeO、Cu、Mg等雜質)某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的實驗流程如下:(說明:流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調節(jié)溶液的酸堿性,使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。)
請回答下列問題:
⑴加入足量稀鹽酸后,發(fā)生化學反應的類型有_____________(填寫代號)。
A.置換反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應 E.氧化還原反應
⑵加入適量氯水的作用是 ;
⑶寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應的化學方程式 。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________(填序號)。
⑷若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應的離子方程式為 。
⑸用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有 。
a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現象, (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是
(用離子方程式說明)。
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家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe-3e-=Fe3+
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甲、乙、丙、丁四種物質分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷不合理的是
A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性且能與酸反應
B.乙與氧氣的摩爾質量相同,則乙可能是N2H4或CH3OH
C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素質量比相同,則丁中一定含有-1價的元素
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