Question

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，X體積分?jǐn)?shù)減小

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由已知表中數(shù)據(jù)可知X的轉(zhuǎn)化率===50％，A正確；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可得，平衡時(shí)X的消耗濃度為0.05mol·L-1，Y的消耗濃度為0.15mol·L-1，Z的生成濃度為0.1mol·L-1，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比為：1：3：2，所以化學(xué)方程式為：X＋3Y2Z，平衡常數(shù)為：K===1600，B正確；C項(xiàng)，增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，X體積分?jǐn)?shù)與增大X濃度的瞬間相比減小，但根據(jù)勒夏特列原理，與原平衡時(shí)相比X體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，平衡常數(shù)受溫度影響，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確。