下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A．FeFe2O3Fe2(SO4)3

B．MgOMgSO4(aq) Mg

C．飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

D．NH3 NOHNO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD．
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（-COOH）的反應(yīng)．其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)CH3CH=CH2D．
（2）屬于加成反應(yīng)的有（填數(shù)字序號）③．
（3）1molBAD最多可與含6molNaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）寫出方程式反應(yīng)④．F+E．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為3種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
C．Ca（NO3）2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．常溫下氯氣與苛性鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、變廢為寶已成為當(dāng)務(wù)之急。

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反應(yīng)熱ΔH＝ 。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol－1）

414

489

565

155

（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，均可利用CO和H2反應(yīng)合成。

①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負(fù)極反應(yīng)如下：

CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式： 。

②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應(yīng)式為 。

（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣。

①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的 極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為 。

②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

C．圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最�。籛的最高價氧化物在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強(qiáng)

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．堿式碳酸銅【CuCO3•Cu（OH）2】是一種用途廣泛的化工原料，可用于作有機(jī)催化劑，顏料制造，原油貯存時脫堿等，用廢雜銅（主要成分為Cu，還含有少量雜質(zhì)Fe）制取堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示．

（1）步驟①浸出時，硝酸濃度不易過大，其原因是硝酸的利用率低，產(chǎn)生的氮氧化物也多．
（2）步驟②分離前需將溶液pH調(diào)節(jié)在4左右，其目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀、Cu2+不水解，所得廢渣的主要成分為Fe（OH）3．
（3）步驟③合成時，采用將NaHCO3溶液迅速投入Cu（NO3）2溶液中，其主要原因是防止產(chǎn)生Cu（OH）2沉淀；合成時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2+4NaHCO3=CuCO3•Cu（OH）2↓+4NaNO3+3CO2↑+H2O．
（4）本實驗中兩次用到固液分離，本實驗中最適合固液分離的設(shè)備是離心分離機(jī)．
（5）步驟⑤洗滌主要除去的雜質(zhì)離子是Na+、NO3-．
（6）準(zhǔn)確稱取所得產(chǎn)品m g，放入碘量瓶中，加入2gKI及5mL3mol•L-1稀硫酸（兩試劑均過量）搖勻并靜止10min（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2），再加入2mL淀粉溶液，用cmol•L-1 的Na2SrO2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2SrO${\;}_{4}^{2-}$=2I-+SrO${\;}_{4}^{2-}$），到滴定終點時消耗Na2SrO2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.4cV}{m}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．保存FeCl3溶液時，可加入少量NaOH，抑制Fe3+水解
B．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和少量Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可以大量存在Fe2+、Na+、SO42-、ClO-四種離子
D．向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++NH4++20H-═NH3•HzO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：
（a）
（b）
請回答下列問題：
（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是C7H7O3N；反應(yīng)①的反應(yīng)條件是Fe或FeCl3作催化劑；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                    B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)    D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有10種．
a．遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)；b．分子中甲基與苯環(huán)直接相連；c．苯環(huán)上共有三個取代基
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（  ）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（部分反應(yīng)條件已略去）

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