Question

根據(jù)下表信息，下列判斷正確的是

酸	電離常數(shù)（常溫下）
CH3COOH	Ki=1.8×10-5
H2CO3	Ki1= 4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11
H2S	Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12

A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3

B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-

C．硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應

D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液濃度依次減小

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A．電離常數(shù)越大酸性越強，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性是碳酸氫鈉大于硫氫化鈉，酸性越弱，酸根越容易水解，溶液的堿性越強，則0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S＞Na2CO3，A錯誤；B．醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)較強酸制備較弱酸可知HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-，B正確；C．酸性是碳酸氫鈉大于硫氫化鈉，則硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應生成硫氫化鈉和碳酸鈉，C正確；D．酸性是CH3COOH＞H2CO3＞H2S，則pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液濃度依次增大，D錯誤，答案選BC。

考點：考查電離平衡常數(shù)的應用