根據(jù)下表信息,下列判斷正確的是
酸 | 電離常數(shù)(常溫下) |
CH3COOH | Ki=1.8×10-5 |
H2CO3 | Ki1= 4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11 |
H2S | Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12 |
A.0.10mol/L的下列各溶液pH:Na2S<Na2CO3
B.HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C.硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應
D.pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S,溶液濃度依次減小
BC
【解析】
試題分析:A.電離常數(shù)越大酸性越強,則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性是碳酸氫鈉大于硫氫化鈉,酸性越弱,酸根越容易水解,溶液的堿性越強,則0.10mol/L的下列各溶液pH:Na2S>Na2CO3,A錯誤;B.醋酸的酸性強于碳酸,則根據(jù)較強酸制備較弱酸可知HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-,B正確;C.酸性是碳酸氫鈉大于硫氫化鈉,則硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應生成硫氫化鈉和碳酸鈉,C正確;D.酸性是CH3COOH>H2CO3>H2S,則pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S,溶液濃度依次增大,D錯誤,答案選BC。
考點:考查電離平衡常數(shù)的應用
科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeSO4和金屬銅。根據(jù)下列流程圖,回答問題。
(1)a操作需要用到的玻璃儀器有 。
(2)加入的試劑①為 ,要判斷所加試劑①是否過量,其操作方法是 。
(3)加入試劑②發(fā)生反應的離子方程式是 。
(4)c操作為 、冷卻結晶、 、洗滌、干燥。
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科目:高中化學 來源:2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于H2SO3溶液的說法正確的是
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為H2SO3的漂白性
B.H2SO3在空氣中容易變質,成為SO2
C.溶液中存在的微粒只有H+和SO32-
D.能與NaOH溶液發(fā)生復分解反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
(本題共8分)已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化,反應如下:
現(xiàn)由有機物 合成
,具體合成途徑如下:
完成下列填空:
42.所屬的同系物的通式為 ,A的結構簡式是 。
的一種同分異構體是一種芳香酸,且分子只含有一個環(huán),寫出滿足條件的任意一種同分異構體的結構簡式 。
43.這三步反應的反應類型是 、 、 。
44.寫出最后一步反應的反應方程式_____________________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向80mL 0.1mol?L-1稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物,固體完全溶解,在反應后溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液沒有出現(xiàn)血紅色。銅粉和鐵粉混合物的質量可能是
A.0.168g B.0.184g C.0.192g D.0.200g
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
聚乳酸的結構為有機物的相關敘述正確的是
A.其單體不能發(fā)生消去反應
B.其單體可以通過反應形成六元環(huán)狀化合物
C.其單體含有
D.聚乳酸是由加聚反應獲得
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市高高三第二次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B.28g Fe與足量稀硝酸反應,轉移的電子數(shù)為NA
C.將58.5g NaCl溶于1 L水中,溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NA
D.0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42 -的數(shù)目為1.5 NA
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知氧化性:Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有關離子方程式錯誤的是
A.2 I-+ Cl2 →I2 + 2Cl-
B.2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl-
C.2Fe2+ + 4I-+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
D.2Fe2+ + 6I-+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-
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