Question

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的鹽酸在19℃時(shí)混合，混合后測(cè)得溶液的溫度為32.6℃。求反應(yīng)的中和熱[混合后溶液的比熱容c  =  4.18 J/（g·℃）]。

Answer 1

反應(yīng)的中和熱為56.85 kJ/ mol 。

解析:

酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可通過(guò)反應(yīng)前后體系溫度的變化來(lái)計(jì)算：Q = －cm（T₂－T₁）。中和熱是在稀溶液中，1mol的H^＋ 和1mol OH^－發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O的水時(shí)所放出的熱量。稀溶液的密度接近于溶劑水的。

⑴此稀溶液反應(yīng)放出的熱量為：：Q = cm（T₂－T₁）= 4.18 J/（g·℃）×（40mL＋40mL）×1g/mL×（32.6℃－19℃）= 4547.84 J 。

⑵求反應(yīng)的中和熱：

依據(jù)       HCl     ＋       NaOH  ＝  NaCl     ＋     H₂O

  混合前    0.08 mol           0.08 mol     0 mol           0 mol 

  混合后     0 mol             0 mol       0.08 mol         0.08 mol             

  又依據(jù)生成0.08 mol水放出熱量 4547.84 J ，生成1 mol水放出熱量為：

 ＝ 56.85 kJ/ mol