Question

【題目】密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。

（1）若t1=15s，則t0~t1階段的反應速率為v（C）= 。

（2）t4時刻改變的條件為 。

（3）已知t0~t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應的熱化學方程式：__________________________

Answer 1

【答案】（1）0.02mol/（L·s）；（2）減小壓強；

（3）2A（g）+B（g）3C（g） △H=+2.5QkJ/mol

【解析】

試題分析：（1）若t1=15s，則t0~t1階段的反應速率為v（C）=＝0.02mol/（L·s）；

（2）已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑，而t4時刻正逆反應速率均減小，但平衡不一定，這說明改變的條件為減小壓強；

（3）根據(jù)甲圖可知平衡時A、B、C的濃度變化量分別是（mol/L）0.2、0.1、0.3，所以反應的方程式為2A（g）+B（g） 3C（g）；根據(jù)圖乙可知t5時刻正逆反應速率均增大，平衡向正反應方向進行，這說明正反應是吸熱反應；根據(jù)圖甲可知容器的容積是4L，已知t0~t1階段該反應吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），該階段消耗A是0.2mol/L×4＝0.8mol，則消耗2mol吸收的熱量是2.5QkJ，因此該反應的熱化學方程式為2A（g）+B（g） 3C（g） △H = + 2.5 Q kJ/mol。