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【題目】用石墨作電極電解100mLAgNO3溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 3mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 1mol·L-1

【答案】B

【解析】由于OH-優(yōu)先NO3-放電，陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；由于放電能力Ag+H+，陰極電極反應(yīng)依次為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，根據(jù)陰、陽極得失電子守恒，4n（O2）=n（Ag）+2n（H2），4=n（Ag）+2，n（Ag）=0.2mol，根據(jù)Ag守恒，n（AgNO3）=0.2mol，c（AgNO3）==2mol/L，答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.大氣中CO2含量的增多會導(dǎo)致地球表面溫度升高及海洋生態(tài)環(huán)境改變。

已知：CO2(g)+CaO(s)CaCO3 (s)

(1) 某研究小組在實驗室探究不同溫度對CaO吸收CO2效率的影響。在體積相同的密閉容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同溫度下，保持其它初始實驗條件不變，發(fā)生如上平衡分別在t秒時測定CO2的濃度(mol/L) 如圖。

①該反應(yīng)在__________條件下能自發(fā)進行。

A.較高溫度 B.較低溫度 C.任何溫度 D.任何溫度下均不能

②A、B、C、D、E五點中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是_____________。

（2）在恒定溫度下，一個體積固定為1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2氣體，在10分鐘達(dá)平衡的過程中CO2濃度變化如圖所示，為提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.升高溫度

C.平衡體系中及時分離出部分CaCO3 D.使用合適的催化劑

若保持平衡時的溫度不變，15分鐘時將體積迅速增大至2L，在20分鐘時重新達(dá)到平衡，請在下圖中補充體積變化后CO2濃度變化示意圖_______。

Ⅱ.在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)mol·L-1	0.08	0.20	0.44

（3）當(dāng)壓強為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________________________。

（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0-6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。