寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制溴苯
 
;
(2)乙醇與鈉反應(yīng)
 
;
(3)工業(yè)生產(chǎn)聚乙烯
 
;
(4)乙醇的催化氧化
 

(5)巴豆酸CH3-CH=CH-COOH與甲醇的酯化反應(yīng)
 
考點(diǎn):化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),苯的性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)實(shí)驗(yàn)室制溴苯,苯和純溴在三氯化鐵催化劑作用下,苯環(huán)上一個(gè)氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫;
(2)乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基,鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣;
(3)根據(jù)乙烯分子含有碳碳雙鍵,自身反應(yīng)生成聚乙烯;根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)判斷;
(4)乙醇催化氧化生成乙醛;
(5)巴豆酸CH3-CH=CH-COOH與甲醇在濃硫酸作用下反應(yīng),酸脫羥基醇脫氫生成酯和水.
解答: 解:(1)苯和純溴在三溴化鐵催化劑作用下,苯環(huán)上一個(gè)氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr,
故答案為:C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr;
(2)羥基可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為:2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa,
故答案為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)乙烯分子含有雙鍵,自身反應(yīng)雙鍵變單鍵,斷開(kāi)的單鍵相連接形成高分子化合物,生成聚乙烯:,
故答案為:;
(4)乙醇在銅或銀等催化劑存在下被氧氣氧化生成乙醛和水,反應(yīng)為:2C2H5OH+O2
銅或銀
2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2C2H5OH+O2
銅或銀
2CH3CHO+2H2O;
(5)巴豆酸CH3-CH=CH-COOH與甲醇在濃硫酸作用下反應(yīng),酸脫羥基醇脫氫,反應(yīng)為:CH3-CH=CH-COOH+CH3OH
濃硫酸
CH3-CH=CH-COOCH3+H2O,
故答案為:CH3-CH=CH-COOH+CH3OH
濃硫酸
CH3-CH=CH-COOCH3+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)取19.2g Cu與200mL某濃度的濃HNO3反應(yīng),當(dāng)銅完全溶解后,收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2L,則:
(1)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(2)NO的物質(zhì)的量為
 
; mol,NO2的物質(zhì)的量為
 
mol;
(3)向溶液中加入500mL、3mol?L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H

(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
(△H用E1、E2或E3表示).
(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2.t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是
 

(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填字母序號(hào)).
A.2v(H2)=v(CO)               B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
(1)苯甲酸甲酯在氫氧化鈉溶液中加熱
 

(2)葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
 

(3)苯酚鈉溶液中通入CO2
 

(4)乙二醇分子間脫水為六元環(huán)產(chǎn)物
 

(5+nHOCH2CH2OH→
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X元素原子的L層比Y元素的L層少3個(gè)電子,X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè),則X和Y可能形成的化合物是
 
(填離子化合物或共價(jià)化合物),該化合物的化學(xué)式是
 
(用X、Y表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ).回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的能量最高的電子層的符號(hào)為
 
,該電子層具有的原子軌道數(shù)為
 

(2)硅主要以硅酸鹽、
 
等化合物的形式存在于地殼中.
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體,其中原子與原子之間以
 
相結(jié)合,其晶胞平均擁有8個(gè)硅原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)
 
個(gè)原子.
(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備.工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,同時(shí)產(chǎn)生一種可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):
化學(xué)鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
鍵能/(kJ?mol-1 356 413 336 226 318 452
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是
 

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是
 

(6)在硅酸鹽中,SiO44-四面體(如圖(a))通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式.圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si與O的原子數(shù)之比為
 
化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代:這種同位素的符號(hào)是
 
(用元素符號(hào)表示)元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)元素Y與氫元素形成一種離子,則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是:
 

(3)寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c.X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是
 
(用元素符號(hào)表示),理由
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由乙炔(C2H2)、苯和乙醛組成的混和物中,測(cè)得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%,則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為(  )
A、20%B、22%
C、25%D、28%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,水作為氧化劑的是( 。
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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同步練習(xí)冊(cè)答案