2．下列元素屬于海水中的常量元素的是（　�。�
①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥U ⑦Ca ⑧K ⑨Br ⑩F．
A．①②③④⑦⑧⑨⑩B．③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D．③④⑥⑦⑧⑨⑩

分析 海水是一種化學成分復雜的混合溶液，包括水、溶解干水中的多種化學元素和氣體．迄今已發(fā)現(xiàn)的化學元素達80多種，依其含量可分為三類：常量元素、微量元素和痕量元素．一般將每千克海水中含量在 1 毫克以上的元素成為海水中的常量元素．

解答 解：海水中化學元素的含量差別很大．除H和O外，每千克海水中含量在 1 毫克以上的元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、Si和F 12種，一般稱為“常量元素”，故上述元素為常量元素的是①②③④⑦⑧⑨⑩．
故選：A．

點評 本題考查了海水中的元素含量分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分兩層，兩層幾乎成無色的是（　�。�
A．環(huán)己烯B．碘化鉀溶液C．環(huán)己烷D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式．
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
反應中有1.5mol I2生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2.5NA
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取20.0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴入Na2S2O3后，藍色褪去且半分鐘不再恢復原色．
②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是21.2mg/kg．（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請根據(jù)如圖裝置回答問題（用序號表示）．

（1）寫出編號的儀器名稱：①試管；②酒精燈；③長頸漏斗；④集氣瓶．
（2）實驗室用KMnO4制取氧氣應選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置分別是A，C，反應的化學方程2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選的發(fā)生裝置是B，化學反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若用D裝置來來收集二氧化碳，則氣體應從c通入．（填“b”或“c”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在洪澇災區(qū)，人們的生活用水會受到污染．如果你是支援災區(qū)的志愿者，請你設計方案使用廉價的化學試劑將被污染的水處理成能飲用的水．
提示：需要除去水中的泥沙、懸浮物、細菌，并盡量降低水的硬度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理，有關說法不正確的是（　�。�
A．海水淡化前需進行預處理，通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度，明礬水解的離子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO
C．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3
D．若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．氨水加水稀釋后，溶液中所有的離子濃度都減小
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表給出了六種元素的相關信息，其中A、B、C、D、E為都周期元素．
元素相　　　　關　　　　信　　　　息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
D室溫下其單質(zhì)呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是應用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
請根據(jù)以上信息回答問題：
（1）A元素符號H　F元素的名稱鐵．
（2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
（3）D元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）E元素最高價氧化物對應水化物化學式為NaOH，其含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）B和D對應的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是H2O，熔沸點較高的是H2O．（用具體的化學式表示）
（6）D的最高價含氧酸稀溶液與F單質(zhì)反應的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi    BNa   CP   DN
（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因因為NH3分子間形成氫鍵．
（4）E元素在周期表的第四周期Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：
（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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