將鐵片和銅片用導線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是

A.鐵片上發(fā)生氧化反應Fe-3e-*Fe3+

B.銅片上發(fā)生還原反應2H++2e-*H2

C.銅片上發(fā)生氧化反應Cu-2e-*Cu2+

D.溶液中的濃度基本不變

C  Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu能與濃硝酸發(fā)生反應，所以在該過程中，銅片作負極，發(fā)生氧化反應：Cu-2e-*Cu2+；鐵片作正極，發(fā)生還原反應：4H++2+2e-*2NO2↑+2H2O；總反應方程式為Cu+4HNO3(濃)*Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.反應過程中，c()減小.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵片和銅片用導線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是（     ）

A．鐵片上發(fā)生氧化反應Fe 3e－ ==  Fe3+   B．銅片上發(fā)生還原反應 2H++2e- =H2

C．銅片上發(fā)生氧化反應 Cu2e－ ==  Cu2+   D．溶液中NO3-的濃度基本不變

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省雅安中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；
(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；

(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：四川省期中題 題型：計算題

(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；
(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

  (1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計算過程）；

(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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