7．下列說法正確的是（　　）
A．船舶防腐時(shí)，船體上加裝的陽極鋅需定期更換
B．合成氨反應(yīng)中使用高效催化劑可提高原料轉(zhuǎn)化率
C．將圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時(shí)深
D．等體積、等濃度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7

分析 A、在電解池中，陰極被保護(hù)，陽極被腐蝕；
B、催化劑不能使平衡移動(dòng)；
C、改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；
D、等體積、等濃度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后所得的溶液為醋酸鈉溶液．

解答 解：A、在電解池中，陰極被保護(hù)，陽極被腐蝕，故可以將船體做電解池的陰極，鋅做電解池的陽極，故鋅需要定期更換，故A正確；
B、催化劑不能使平衡移動(dòng)，故使用高效的催化劑平衡不移動(dòng)，則原料的轉(zhuǎn)化率不能改變，故B錯(cuò)誤；
C、將圖中的活塞快速推至A處，則氣體的濃度瞬間增大，故顏色瞬間變深，但由于增大壓強(qiáng)后平衡2NO2?N2O4右移，故顏色又逐漸變淺，但由于平衡的移動(dòng)只能減弱改變，故顏色變淺后還是比原來的深，故C正確；
D、等體積、等濃度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后所得的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故pH＞7，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了電化學(xué)腐蝕的防護(hù)、平衡的移動(dòng)和鹽類的水解等問題，難度不大，應(yīng)注意的是催化劑不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響）．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．則下列正確的是（　�。�
A．x=$\frac{3a}{5-a}$
B．x的取值范圍是0＜x＜$\frac{11}{32}$
C．A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值不隨x發(fā)生變化
D．若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c（NaOH）=7.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是（　�。�
A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg（HCO3）2、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{{\frac{206}{{a{N_A}}}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時(shí)Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　　）（已知Na2O與水反應(yīng)生成NaOH）
①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)�、劭扇苡谒奈镔|(zhì)　④水溶液導(dǎo)電 ⑤鈉鹽�、掴c的含氧化合物．
A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體不能用排水法收集的是（　　）
A．O2B．NH3C．COD．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ•mol-1．
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．
①某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1．若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在n（NO）/n（C O）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在900℃左右．

②用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C （s）+2NO2（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫（ T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
　      濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為0.030mol•L-1•mol-1（保留兩位有效數(shù)字），T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位有效數(shù)字）．
II．30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度．圖2表示CO2的逆反應(yīng)速率[v逆（CO2）]隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系圖．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在30min改變上述條件時(shí)，在40min時(shí)刻再次達(dá)到平衡的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H+的濃度為0.5mol•L-1．若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1 mol
B．合金中，銅的質(zhì)量為2.8 g
C．原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5 mol•L-1
D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5 mol•L-1的NaOH溶液60 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2OH   1-丁醇
C．對(duì)二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

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