Question

某溫度下，C和H₂O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．
當反應達到平衡時，c（H₂）=1.9mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1．則下列敘述正確的有（　�。�

• A、CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
• B、平衡濃度c（CO₂）=c（H₂）
• C、平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3
• D、其他條件不變時，縮小體積，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：氫氣來源C與水的反應，CO與水的反應，二氧化碳來源與CO與水的反應，平衡時CO為C與水反應生成CO減去CO與水反應消耗的CO，令碳與水反應生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，結合氫氣、CO濃度計算．

解答： 解：令碳與水反應生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，
平衡時氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，
平衡時CO的濃度為0.1mol/L，則amol/L-bmol/L=0.1mol/L，
聯(lián)立解得a=1，b=0.9，
A、CO在平衡時轉(zhuǎn)化率=

0.9mol

1mol

×100%=90%，故A錯誤；
B、故CO₂的濃度為0.9mol/L，c（H₂）=1.9mol?L^-1，故B錯誤；
C、平衡時時氣體為c（H₂）=1.9mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，CO₂的濃度為0.9mol/L，H₂O（g）的起始濃度不知你計算平衡水的濃度，不能計算平均摩爾質(zhì)量，故C錯誤；
D、其他條件不變時，縮小體積，壓強增大，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡逆向進行，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）平衡不動，所以H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，清楚反應過程是關鍵．