【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是_____，水通入A的進口為_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_____（填數(shù)字編號）；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_____；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_____g/L。

【答案】冷凝管或冷凝器 b SO2+H2O2＝H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.24

【解析】

由題中信息可知，葡萄酒中加入適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，SO2還原性較強，可以被H2O2氧化為硫酸，然后用標準NaOH溶液滴定該溶液，可以測出葡萄酒中SO2的含量。

（1）根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知其為冷凝管或冷凝器，其用于冷凝回流易揮發(fā)的液體，為提高冷凝效率，冷卻水通入A的進口為下口，即b口．

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，SO2還原性較強，可以被H2O2氧化為硫酸，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2＝H2SO4．

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，標準液要裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，溶液呈弱堿性，為了減小實驗誤差，故選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，由于50mL刻度下方還有一段沒有刻度的管子，則管內(nèi)液體的體積大于40mL，故選④項。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中n(SO2)= n(H2SO4)=0.5n(NaOH)=0.525.0010-3L0.0900mol/L=1.12510-3mol，SO2含量為g/L。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時，水中存在電離平衡：H2O H++OH-△H>0。下列敘述正確的是

A.將水加熱，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性

D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體，溶液中c(OH-)增大，Kw不變

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【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為__。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

寫出聯(lián)氨和N2O4作為火箭推進劑反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H用含△H1，△H2，△H3的代數(shù)式表示）___。

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【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C.若省略過程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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【題目】常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A.c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B.b點所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C.V＝40

D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L－1

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【題目】某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑。通過如下簡化流程既脫除燃媒尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

(1)下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是______（填編號）；

A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞溶液

(2)寫出軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式______；

(3)用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解釋：______。

(4)寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式______；

(5)工業(yè)上將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，可制得KMnO4．裝置如圖：

①D是溶液______；

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理：______；

(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過______（填操作名稱）、過濾制得硫酸錳晶體。

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【題目】聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源，粉煤灰（主要成分為Ai2O3、 Fe2O3 、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時，Ai2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ 。

（2）“酸溶II”時 ，Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

（3）“濾渣I”、“濾渣II”在本流程中能加以利用的是________

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【題目】有U、V、W、X四種前三周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號

相關(guān)信息

U

所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

V

外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍

W

單質(zhì)中有三對共用電子對

X

是地殼中含量最多的元素

請回答下列問題：

（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子的空間構(gòu)型為________。

（2）寫出W單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ___________，其化學(xué)鍵為________性共價鍵：W最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___________，分子的空間構(gòu)型是___________，其化學(xué)鍵為___________性共價鍵。

（3）X在周期表中的位置是_______，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是__________（填化學(xué)式）

（4）乙和丙分別是V和X的某種氫化物，這兩種氫化物分子中含有有18個電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、________。

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【題目】0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度為1.28g/cm3)中，充分反應(yīng)，在標準狀態(tài)下得到氣體體積0.896L(氣體基本上全部收集)，在反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使鎂離子完全沉淀，鋁離子沉淀完全消失．通過計算回答下列問題：

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(2)混合物中鋁的質(zhì)量為______。

(3)反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開？______。

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