有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（   ）

①高溫  ②低溫  ③高壓  ④低壓  ⑤加催化劑  ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤?        C．②③⑥      D．②④⑥

 

【答案】

C

【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以低溫或高壓均使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于生成Z。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，降低Z的濃度，即降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于生成Z。所以答案選C。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定已變質(zhì)的過氧化鈉的純度，設(shè)計如下圖所示的實驗；Q為一具有良好的彈性氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．請?zhí)羁眨?BR>（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成
2
2
種氣體，其中的反應(yīng)有
1
1
個氧化還原反應(yīng)．
（2）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉（填K1、K2或K3，下同）
K1、K2
K1、K2
，打開
K3
K3
．
（3）當上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是
氣球Q慢慢縮小
氣球Q慢慢縮小
．
（4）導管a的作用是
平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下
平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下
．
（5）b中裝的固體試劑是
堿石灰
堿石灰
，為何要緩緩打開K1
控制氣體流速，使CO2充分吸收
控制氣體流速，使CO2充分吸收
．
（6）實驗結(jié)束時量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是
78y
53x+25y
78y
53x+25y
（體積折算到標準狀況）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省穩(wěn)派名校學術(shù)聯(lián)盟高三12月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)可生成氨氣：

該反應(yīng)在固定體積的密閉容器中進行，有關(guān)說法正確的是_____________（填序號字母）。

A.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，

B.反應(yīng)達到平衡后，

C.體系的總壓強不變，說明反應(yīng)已達平衡

D.混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)已達平衡

（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應(yīng)有：

    ①

  ②

    ③

請寫出上述三個反應(yīng)中、、三者之間關(guān)系的表達式，＝_________。

（3）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：  ＝

①升高溫度，反應(yīng)的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。

②若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是________（填序號）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的濃度如下表：

時間/濃度

起始

4.0

5.5

0

0

第2min

3.2

a

0.8

1.2

第4min

2.0

3.0

2.0

3.0

第6min

2.0

3.0

2.0

3.0

 

反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O2的平均反應(yīng)速率為________。

反應(yīng)在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是______________________________。

該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入

0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存

在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反

應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，

CO的化學反應(yīng)速率為v(CO)＝              mol/(L·min)-1，

該溫度下的平衡常數(shù)K＝                。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    

（填字母）

A．升高溫度        B．降低溫度         C．增大壓強

D．減小壓強        E．加入催化劑       G．移出一氧化碳氣體

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):         (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向             移動。（填“正方向”或“逆方向”）

 

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