12.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是( 。
A.制鋁:以鋁土礦為原料獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
B.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,電解熔融氧化鎂得鎂
C.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
D.制鐵:以鐵礦石為原料,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO在高溫下還原得鐵

分析 A.AlCl3為共價鍵化合物,熔融AlCl3中沒有離子,不能導(dǎo)電;
B.海水中含氯化鎂,可用于工業(yè)制鎂,工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來制取;
C.工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制取,電解純凈的NaCl溶液得到的是氫氧化鈉和氫氣和氯氣;
D.工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵.

解答 解:A.因為氯化鋁是分子晶體,熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電,制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁,故A錯誤;
B.鎂和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂,工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂:MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,故B錯誤;
C.工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl:2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑,而電解純凈的NaCl溶液:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,得不到鈉,故C錯誤;
D.工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2,制得鐵,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題主要考查了有關(guān)金屬的工業(yè)制法,掌握鈉、鐵、鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.注意氯化鋁中沒有自由移動的離子,是分子晶體.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( 。
A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點(diǎn)對應(yīng)溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后,測得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲:v(H2)=3mol/(L•min);乙:v(N2)=2mol/(L•min);丙:v(NH3)=1mol/(L•S).則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率(  )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(乙)>v(甲)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.據(jù)報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程.反應(yīng)過程如圖:下列說法中不正確的是( 。
A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程
B.該過程中,CO沒有斷鍵形成C和O
C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如圖1所示:

回答下列問題:
(1)下列有關(guān)說法正確的是CE
A.S2、S4、S6、S8互為同系物                B.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
C.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2    D.常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體
E.32gS8單質(zhì)含有的S-S鍵個數(shù)為NA
(2)在一定溫度下,測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于75%.
(3)在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用圖2簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).
①寫出表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式S8(s)+8O2(g)═8SO2(g)△H=-8akJ•mol-1
②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式SO3(g)=SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+bKJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有機(jī)物中屬于醇的是( 。
A.B.C.D.CH3-O-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式:KHSO4═K++H++SO42-
B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.中子數(shù)為8的碳原子:${\;}_{6}^{14}$C
D.NaCl的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(Ⅰ)已知某有機(jī)物A的分子式是C2H4,能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng))
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:BCH3CH2Cl,DCH3CHO;
(2)寫出下列反應(yīng)類型:A→B加成反應(yīng),C+E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(Ⅱ)近年來,乳酸CH3CH(OH)COOH成為人們的研究熱點(diǎn)之一.乳酸可以用化學(xué)方法合成,也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備.乳酸有許多用途,其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料,具有很好的生物兼容性,它無論在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中,最終都能夠降解成為二氧化碳和水.請回答下列有關(guān)問題:
(1)乳酸在發(fā)生下列變化時所用的試劑是a氫氧化鈉或碳酸鈉,b鈉;
CH3CH(OH)COOH $\stackrel{a}{→}$CH3CH(OH)COONa$\stackrel{→}$CH3CH(ONa)COONa
(2)乳酸的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì):能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2.它的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH(OH)CHO.(已知同一個碳原子上不能連接2個羥基)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時,可先在混合液中加過量BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 (用酚酞作指示劑).
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,不會(填“會”或“不會”)使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量,理由是滴定終點(diǎn)時溶液pH由大于8.2轉(zhuǎn)化為小于8.2,BaCO3不會參加反應(yīng).
(2)滴定終點(diǎn)時溶液的顏色為無色.
(3)滴定時,若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn),不能(填“能”或“不能”)由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果.理由是滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間,無法測出滴定液的體積.
(4)若使用甲基橙作指示劑,則測定結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“正確”) 理由是滴定終點(diǎn)時溶液pH由大于4.4轉(zhuǎn)化為小于4.4,BaCO3參加了反應(yīng).

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