20．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72- 與Pb2+，則與2molCr3+反應(yīng)所需 PbO2 的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3.0 molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol

分析 該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算PbO2的物質(zhì)的量，以此解答該題．

解答 解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72-（0.5mol）時(shí)，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol，則與2molCr3+反應(yīng)所需 PbO2 的物質(zhì)的量為3.0mol．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.7 mol/（L．min）B．v（B）=0.3mol/（L．min）
C．v（C）=0.9 mol/（L．min）D．v（D）=1.1mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對(duì)位置如圖所示．X元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，W元素是海水溶質(zhì)中的一種主要的元素，X和Y同周期，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
X   
  W 
（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W組成物質(zhì)的電子式是．
（3）Y、Z、W的常見(jiàn)離子的半徑大小順序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填離子符號(hào)）
（4）X與Y的第一電離能比較，第一電離能較大的是氮（填元素名稱），其原因是N原子的2p軌道有3個(gè)電子，2p軌道半滿．
（5）X的最簡(jiǎn)單氫化物甲與Y的單質(zhì)在有催化劑存在時(shí)可以發(fā)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=16mol．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=8molmol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比）p（始）：p（平）=5：4．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，H2和N2的轉(zhuǎn)化率之比α（H2）：α（N2）=2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B．b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于20.00mL
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鉛蓄電池的總反應(yīng)為：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq） $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）
B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的基礎(chǔ)，合理使用材料可改善人類(lèi)的生活．
（1）在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是C（填字母）．
A．硬幣       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由電化學(xué)腐蝕（化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕）造成的，其負(fù)極電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+；
為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身的水線以下部分裝有一定數(shù)量的鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．
（3）石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種塑料．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）
將玻璃融化并迅速拉成細(xì)絲，得到異常柔軟的玻璃纖維，將玻璃纖維加到合成樹(shù)脂中，就制得玻璃纖維增強(qiáng)塑料，又叫做玻璃鋼 （玻璃鋼、鋼化玻璃）．
（4）將水泥與水摻和、攪拌并經(jīng)靜置后很容易凝固變硬，這叫做水泥的水硬性，因此水泥是水下工程必不可少的材料；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氮化鎂（Mg3N2）是工業(yè)上常用的脫硫劑．為了測(cè)定ag Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（樣品中的雜質(zhì)不與水反應(yīng)，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
（2）裝置C中球形干燥管的作用是防倒吸
（3）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先應(yīng)檢驗(yàn)裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，打開(kāi)K2（填“K1”或“K2”，后同），關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入水，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)所有止水夾后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)量裝置C（填“B”“C”或“D”）反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為bg，通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；
（4）Mg3N2的純度是$\frac{50b}{17a}×100%$（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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