Question

按要求寫下列方程式：
（1）CH₃COONa在水溶液中的電離方程式

 

（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式

 

（3）碳酸鈉在水溶液中的水解離子方程式

 

（4）銅離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式

 

（5）Fe（OH）₃沉淀溶解平衡的表達(dá)式

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：化學(xué)用語專題

分析：（1）根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，電離方程式是可能的完成；
（2）碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，碳酸氫根離子不能拆開；
（3）碳酸鈉的水解過程是可逆過程，水解后溶液酸性堿性；
（4）先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍(lán)色溶液；
（5）氫氧化鐵溶解平衡是可逆的過程，用可逆號．

解答： 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO₃═HCO₃^-+H⁺，
故答案為：NaHCO₃═HCO₃^-+H⁺；
（3）碳酸鈉水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生反應(yīng)方程式為：Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（5）氫氧化鐵的溶解平衡方程式為：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（ag）+3OH^-（ag），
故答案為：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺+3OH^-．

點評：本題考查了水解離子方程式的書寫，水解是可逆的，書寫水解離子方程式時用可逆號，本題難度適中．