下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、甲烷分子球棍模型：
B、二氧化硅的分子式：SiO2
C、S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．該模型是比例模型；
B．二氧化硅是原子晶體，沒(méi)有分子；
C．硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子、核外有18個(gè)電子；
D．聚丙烯中主鏈上有2個(gè)C原子．
解答： 解：A．甲烷分子的球棍模型為，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅是原子晶體，沒(méi)有分子，其化學(xué)式為SiO2，故B錯(cuò)誤；
C．硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子、核外有18個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D．聚丙烯中主鏈上有2個(gè)C原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：該類(lèi)試題需要明確的是常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意其斷鍵方式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加大對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩．
（1）對(duì)燃煤的廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
則反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的△H=
 
 kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g） 
 催化劑 
.
 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[
n(H2)
n(CO2)
]，則K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

③二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）以CO2為原料合成的碳酸酯（僅含碳、氫、氧三種元素）是用途廣泛的化學(xué)品，某種碳酸酯（DPC）水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，圖2為它的核磁共振氫譜圖，請(qǐng)寫(xiě)出DPC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）某電廠的粉煤灰含莫來(lái)石（主要成分為Al6Si2O13、SiO2）．將其和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式（反應(yīng)條件均為高溫）為：
Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑
SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑
則用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2通過(guò)以上反應(yīng)制得5mol NaAlO2，共消耗Na2CO3為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C、常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH減小，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
的比值增大
D、室溫下，CH3COOH的Kα=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在新能領(lǐng)域中，氫能已經(jīng)普遍被認(rèn)為是一種最理想的新世紀(jì)無(wú)污染的綠色能，21世紀(jì)將是氫能的世紀(jì)．電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解時(shí)，b極是陰極放出H2，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、溶液中OH-逐漸向b極移動(dòng)
C、電解時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+8OH-6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D、若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL H2，則消耗尿素2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
海水蒸餾
B、
鉀在空氣中的燃燒
C、
測(cè)定中和熱
D、
犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后產(chǎn)生白色沉淀，通過(guò)抽濾可分離出苯酚
B、滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測(cè)液
C、基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，既可用S對(duì)標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測(cè)SO2體積，計(jì)算出其的反應(yīng)速率
D、某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知pH表示溶液中c（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c（OH-）的負(fù)對(duì)數(shù)，即pOH=-lg（OH-），溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)用KW表示，則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
A、
pH
pOH
=1
B、pOH=-lg
Kw
C、c（H+）=10-pOH
D、pH+pOH=lg
1
Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　　）
A、甲組操作時(shí)，電流計(jì)（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺
C、乙組操作時(shí)，C2做正極
D、乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-═2I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O2是一種強(qiáng)氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面．
（1）H2O2不穩(wěn)定，當(dāng)其中含F(xiàn)e2+時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2O2+Fe2+═?OH+OH-+Fe3+
H2O2+Fe3++?OH+OH-═Fe2++O2↑+2H2O，則Fe2+在此過(guò)程中所起的作用是
 
，當(dāng)生成336mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）如表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30%在60min H2O2內(nèi)釋放出氧氣的體積．則下列說(shuō)法正確的是
 
．
pH 4.13 5.50 7.00 8.00 9.00 10.10 11.20 13.20
V（O2）/mL 9.0 90 467 595 639 550 500 455
a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30%分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d．pH=5.50時(shí)，0～60min內(nèi)，v=1.5mL?min-1
（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽(yáng)極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來(lái)制備H2O2．電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH_（填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為
 
．若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是
 
．
（5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：H為436、O=O為498、o-o為143，H-O為463．則H2（g）+O2（g）═H2O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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