【題目】已知斷開1molCl(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.生成lmolH2(g)中的H-H鍵吸收436kJ能量B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-864kJ·mol-1
C.圖示此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=92.5kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A.由圖中數(shù)據(jù)可知,斷裂lmolH2(g)中的H-H鍵和lmolCl2(g)中的Cl-Cl鍵,需要吸熱679kJ,而斷開1molCl(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量,所以生成lmolH2(g)中的H-H鍵放出436kJ能量,A不正確;
B.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1,B不正確;
C.圖示中,由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng),C不正確;
D.由B中所得反應(yīng)H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ·mol-1,可求出HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=92.5kJ·mol-1,D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積固定的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),平衡時(shí)C的濃度為amol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中,達(dá)到平衡后,C的濃度仍為amol·L-1的是( )
A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molA
C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通干電池,是一種廣泛使用的可移動(dòng)化學(xué)電源,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示,電池反應(yīng)是:但這種一次性電池使用后的隨意丟棄,已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問題.某中學(xué)的課外活動(dòng)小組在老師指導(dǎo)下,用廢棄的電池進(jìn)行處理回收.將電池剝離,得到石墨棒,清洗后作電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的電極.廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理
實(shí)驗(yàn)一、用廢鋅制取防腐劑皓礬圖乙
操作一的名稱是:______。
鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解,但生成的是配合物四羥基鋅酸鈉和,該配合物中心離子是______,配位數(shù)是 ______。
實(shí)驗(yàn)二、經(jīng)查相關(guān)資料:錳的氧化物都不溶于水,且都能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣.將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒,并做相關(guān)實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
灼燒的目的是: ______ ,將灼燒后的固體冷卻,溶解、過濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物和。
寫出與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ______ 。
取上述混合物,與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),得到標(biāo)況下的氯氣,則混合物中和質(zhì)量之比是: ______ 。
實(shí)驗(yàn)三、查詢資料得知,還可以通過電解的方式,將轉(zhuǎn)化為,同學(xué)們設(shè)計(jì)了這樣的一個(gè)裝置圖丙,將混合物粉末調(diào)成糊狀,附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右,該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是: ______ 在電解過程中溶液的pH將 ______填變大、變小、不變。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng):2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g),速率最快的是( )
A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1
C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=H=-57.3則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6則氫氣的燃燒熱為241.8
C.已知=H=a===2CO(g)H=b則a>b
D.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s)H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.
(1)大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____;
(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196kJ/mol,提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施.
①T溫度時(shí),在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,則υ(O2)=___ ;
②在①的條件下,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填字母).
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2
b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(3)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖所示.(電極材料為石墨)
①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)____ 極,C口流出的物質(zhì)是____;
②SO32﹣放電的電極反應(yīng)式為 _________ ;
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3,則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為 _________ g(假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中R為烷烴基。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是
A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B.若R為甲基,則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7
C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol
D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中和的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.升高溫度,可能引起由a向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為
C.該溫度下,向水中加入固體可能引起由b向a的變化
D.稀釋該溫度下某溶液可引起由b向c的變化
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