【題目】向含有1molHNO3和1molH2OS4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是()

A. a表示n(Fe3+)的變化曲線

B. n1=0.75

C. P點時，n(Fe2+)=0.5625 mol

D. 向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g

【答案】C

【解析】

試題A．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，有效發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，鐵過量后是2Fe3++Fe=3Fe2+，a是表示Fe3+的關(guān)系曲線，A項正確；B．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，先是和H+以及NO3-反應(yīng)，NO3-能將Fe氧化為Fe3+，自身還原為NO，方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，1molHNO3和1molH2SO4共有3moLH+，1mol的NO3-完全氧化需要4molH+，H+離子完全消耗，產(chǎn)生Fe3+離子為3/4mol，即n1=0.75mol，B項正確；C．當鐵過量，會有：2Fe3++Fe=3Fe2+，設(shè)Fe3+被還原x mol， 2Fe3++Fe=3Fe2+，

2 3

x 1.5x

n2點時候Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，即0.75-x=1.5x，x=0.3，此時Fe3+的為0.45，所以p點時，n（Fe2+）=0.45mol，C項錯誤；D．向P點溶液中加Cu：2Fe3++Cu=3Fe2++Cu2+，設(shè)加入銅的質(zhì)量是y，

2 64

0.45 y

解得y=14.4，即最多可溶解14.4gCu粉，D項正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，中國科學(xué)院深圳先進技術(shù)研究院研發(fā)出一種高性能的鈣離子電池：以溶有六氟磷酸鈣Ca（PF6）2的碳酸酯類溶劑為電解液，放電時合金Ca7Sn6發(fā)生去合金化反應(yīng)，陰離子（PF6）從石墨烯中脫嵌，進入電解質(zhì)溶液。放電時其工作原理如下圖，下列說法錯誤的是（已知：比能量為單位質(zhì)量的電極放出電能的大小）

A. 電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

B. 放電時，a電極的電極反應(yīng)方程式為：Ca7Sn6 —14e- =7Ca2+ + 6Sn

C. 充電時，b電極接電源的正極

D. 與鋰離子電池相比較鈣離子電池具有材料儲量豐富、比能量高的優(yōu)點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙炔能夠?qū)щ�，下列關(guān)于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是

A. 聚合物A和聚乙炔均能使溴水褪色

B. 兩種聚合物的單體互為同系物

C. 聚合物A的相對分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍

D. 1mol 兩種聚合物的單體分別與Br2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。

請回答：

(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________，

該反應(yīng)自發(fā)進行的條件________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5

圖1 圖2

①下列說法不正確的是________。

A．ΔH4小于零

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350 ℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。

③350 ℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。__________________________

圖3

(3)據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-

B. 結(jié)合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M點時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

D. 原混合溶液中，CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點為-141.5℃，沸點為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①為熵___________(填“增加”或“減少”)的反應(yīng)，__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。

（2）寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

（3）溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2 mol CO和6 molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5 min時達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是______________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=________________。

若在500K時，測得容器中n(CH3OCH3)=2n (CH3OH)，此時反應(yīng)②的v正__ v逆(填“>”、 “< ”或“=”)。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T(K)

催化劑

CO轉(zhuǎn)化率(%)

CH3OCH3選擇性(%)

473

無

10

36

500

無

12

39

500

Cu/ZnO

20

81

[備注]二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3的百分比

①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能____________ (填標號)。

A.促進平衡正向移動 B.提高反應(yīng)速率 C.降低反應(yīng)的活化能

D.改變反應(yīng)的焓變 E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

②表中實驗數(shù)據(jù)表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C. 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D. 氯化銨、漂白粉都屬于強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是，以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________， B中的官能團名稱是____________________。

（2）②的反應(yīng)類型是_______________，F(xiàn)的名稱為____________________。

（3）寫出由C生成B的化學(xué)方程式______________________________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體中滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)共有________種(不含立體異構(gòu))；B的另一種同分異構(gòu)體中，除苯環(huán)外還有一個環(huán)，其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為2:2:1:1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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