2．（1）寫(xiě)出下列離子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式
①Ca2++CO32-═CaCO3↓    化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
②Cu2++Fe═Cu+Fe2+      化學(xué)方程式Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
（2）鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水，可選用的試劑有（填編號(hào)）AC
A．鹽酸   B．NaCl溶液   C．BaCl2溶液．

分析 （1）①Ca2++CO32-═CaCO3↓可表示可溶性鈣鹽與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣和可溶性鹽的反應(yīng)；
②Cu2++Fe═Cu+Fe2+可表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而石灰水均不能．

解答 解：（1）①Ca2++CO32-═CaCO3↓可表示可溶性鈣鹽與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣和可溶性鹽的反應(yīng)，如CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，
故答案為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
②Cu2++Fe═Cu+Fe2+可表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，如Fe+CuCl2═Cu+FeCl2，故答案為：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而石灰水均不能，現(xiàn)象不同可鑒別，而二者均不與NaCl反應(yīng)，即鑒別試劑可為AC，故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的意義及物質(zhì)鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)的意義可表示一類或一個(gè)反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（1）中答案不唯一，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空．
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑HNO3氧化產(chǎn)物Cu（NO3）2
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：1
④生成1mol NO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否被氧化，可向試樣溶液中加入（　�。�
A．AgNO3溶液B．pH試紙C．KSCN溶液D．石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列6種有機(jī)物：①HC≡CH，②，③，④CH3COOH，⑤CH3COOCH3，⑥CH2=CH-CH2OH．根據(jù)官能團(tuán)的不同可分為（　�。�
A．3類B．4類C．5類D．6類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．△H1＜△H2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1molHCl氣體時(shí)放出|△H1|熱量
D．1molHBr（g）具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請(qǐng)回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫(xiě)出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）①某同學(xué)用碳棒，銅棒，稀硫酸和干電池為原材料，
實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑請(qǐng)?jiān)谟疫叜?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

②某同學(xué)由于在做銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)操作出現(xiàn)失誤，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生且銅棒沒(méi)有被腐蝕．請(qǐng)你分析其原因：兩極與電源的正負(fù)極接反了（或銅棒接電源的負(fù)極）
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Cl2的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值上相同
B．活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．pH=4的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀釋10000倍后二者的比值幾乎不變
B．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D．某溫度下水的離子積為1.0×10-12，等體積的pH=1的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解C、D的鹽溶液來(lái)制備C、D元素的單質(zhì)
D．化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

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