Question

【題目】鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中氫離子濃度為0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是(　　)

A.反應中共消耗1.8 mol 硫酸B.氣體甲中二氧化硫與氫氣的體積比為4∶1

C.反應中共消耗97.5 g 鋅D.反應中共轉移3 mol電子

Answer 1

【答案】B

【解析】

Zn和濃硫酸先反應：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，隨著反應的進行硫酸濃度降低，發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，然后在具體分析；

A. Zn和濃硫酸先反應：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，隨著反應的進行硫酸濃度降低，發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反應后溶液稀釋至1L，測的溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，說明硫酸過量，剩余硫酸的物質的量為 ×1L×0.1mol·L－1=0.05mol，總硫酸物質的量為100×10－3L×18.5mol·L－1=1.85mol，即反應過程中消耗硫酸的物質的量為(1.85mol－0.05mol)=1.8mol，故A說法正確；

B. 令生成amolSO2和bmolH2，則有：

得到2a＋b=1.8mol，反應后得到氣體物質的量為(a＋b)mol=，聯(lián)立解得a=0.3，b=1.2，即相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，SO2和H2的體積之比為0.3：1.2=1：4，故B說法錯誤；

C. 根據(jù)選項A的分析，反應后溶液中的溶質為H2SO4和ZnSO4，根據(jù)硫酸守恒得出n(H2SO4)＋n(ZnSO4)＋n(SO2)=n(H2SO4)總，得出n(ZnSO4)=(1.85mol－0.05mol－0.3mol)=1.5mol，消耗Zn的質量為1.5mol×65g·mol－1=97.5g，故C說法正確；

D. 整個反應中Zn失電子，反應中轉移電子物質的量為1.5mol×2=3mol，故D說法正確；

故答案為：B。