【題目】某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍； W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W> X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

【答案】A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1個鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫<氧<鋁<鈉，即Z<Y<W<X，A項錯誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而的氧化性弱于，B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為和，二者可以相互反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法，CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)2的命名為： 2－甲基－4－乙基戊烷

B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同

C.的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

D.已知可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩種有機(jī)物A與B(),下列有關(guān)它們的說法中正確的是(　　)

A.一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)

B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

C.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2

D.A的一氯代物只有1種、B的一溴代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

（2）如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。

②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________； 在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定鹽酸溶液，下列操作中使結(jié)果偏高的是___________________

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156~157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點35℃，提取青蒿素的主要工藝為：

下列有關(guān)此工藝操作的說法不正確的是

A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大

D.操作II的主要過程為加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3 （如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ，試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱為___________。

（2）X的分子式為___________；（寫出計算過程）X的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(該反應(yīng)ΔH＞0)，某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下：

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)

（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取ag KIO3(化學(xué)式量：214)固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作運算)已知：＋I2=＋2I－

（3）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時

②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI

⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2

⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化

條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

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