將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
| 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
A | 增大壓強(qiáng) | N2的濃度一定變小 |
B | 升高溫度 | N2的轉(zhuǎn)化率變小 |
C | 充入一定量H2 | H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大 |
D | 使用適當(dāng)催化劑 | NH3的體積分?jǐn)?shù)增大 |
B
【解析】
試題分析:A、正方應(yīng)是體積減小的,則增大壓強(qiáng)平衡依據(jù)勒夏特列原理可知向正反應(yīng)方向移動(dòng),但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯,A不正確;B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度平衡顯逆反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低,B正確;C、充入一定量的氫氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低,C不正確;D、催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài),D不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下物質(zhì)分類組合正確的是
| A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
弱電解質(zhì) | HF | CH3COOH | BaSO4 | Ba(OH)2 |
非電解質(zhì) | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
按要求完成下列問(wèn)題:
⑴某有機(jī)物的鍵線式是,請(qǐng)寫(xiě)出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 :
⑵DDT人類合成的第一種有機(jī)氯農(nóng)藥,其分子結(jié)構(gòu)球棍模型如圖所示。請(qǐng)分析該物質(zhì)的核磁共振1H譜圖中有 個(gè)吸收峰。
⑶F和G() 是日常生活中常用的兩種合成高分子材料,可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
②C中所含官能團(tuán)的名稱為 ,用 儀,可以測(cè)定D中所含官能團(tuán)。
③A→B的化學(xué)方程式為 。
④已知 2RCH(OH)COOH2H2O +
請(qǐng)參考題目中的合成途徑,若合成 ,起始原料的某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,最少用 步反應(yīng),可以合成產(chǎn)物。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
央視“315特別行動(dòng)”曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件!笆萑饩睂(duì)人體健康會(huì)產(chǎn)生危害。已知某種“瘦肉精”含有克倫特羅(Clenbuterol),其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)克倫特羅的敘述,正確的是
A.該物質(zhì)的分子式為C12H17ON2Cl
B.該物質(zhì)不溶于鹽酸
C.該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.該物質(zhì)分子間都可以形成氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省無(wú)錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中X溶液是 ;
②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;
③原電池工作時(shí),鹽橋中的 (填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中。
(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①M(fèi)是 極; ②圖丙中的②線是 的變化。
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí),向乙燒杯中加入 L 5 mol·L-1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn)。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省無(wú)錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則關(guān)于反應(yīng):C2H2 (g) + 5/2O2(g)=2CO2(g) + H2O(l) △H=-1300 kJ?mol-1的熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中正確的是
A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B.有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ的能量
C.有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
D.有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
如圖所示,甲、乙均為容積1L的恒容容器,丙為恒壓容器。
向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體,使丙起始體積為1L,維持500℃發(fā)生反應(yīng):2 SO2+O2 2 SO3至平衡。
甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時(shí),容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%,則反應(yīng)從開(kāi)始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)= mol·L-1·min-1,平衡常數(shù)表達(dá)式為 。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率= 。丙中達(dá)到平衡所需的時(shí)間 10min(填“>”、“=”、“<”),SO3的體積分?jǐn)?shù) 91%(填“>”、“=”、“<”)。若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0.5molAr氣體,容器中SO3的物質(zhì)的量:甲 丙 (填“增大”、“不變”、“減小”)。
(2)若在乙容器中充入x molSO2 0.2molO2 ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時(shí),容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%,則x= ,y= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)可用作分離稀有金屬的載體。其制備方法如下:
步驟I:用精制氯化鈣稀溶液與草酸溶液共熱反應(yīng),過(guò)濾,將固體溶于熱鹽酸中。
步驟Ⅱ:加氨水反應(yīng)得一水草酸鈣沉淀,過(guò)濾,熱水洗滌,在105℃干燥得產(chǎn)品。
(1)寫(xiě)出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10-9,為使步驟Ⅱ溶液中c(C2O42-)≤1×10-5 mol·L-1,c(Ca2+)的范圍為 。
(3)為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱,樣品的固體殘留率()隨溫度的變化如下圖所示。
①300℃時(shí)殘留固體的成分為,900℃時(shí)殘留固體的成分為。
②通過(guò)計(jì)算求出500℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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