將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

 

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

增大壓強(qiáng)

N2的濃度一定變小

B

升高溫度

N2的轉(zhuǎn)化率變小

C

充入一定量H2

H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大

D

使用適當(dāng)催化劑

NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

 

 

B

【解析】

試題分析：A、正方應(yīng)是體積減小的，則增大壓強(qiáng)平衡依據(jù)勒夏特列原理可知向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾臐舛热匀槐仍胶獯�，A不正確；B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡顯逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，B正確；C、充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；D、催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下物質(zhì)分類組合正確的是

 

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

BaSO4

Ba(OH)2

非電解質(zhì)

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成下列問(wèn)題：

⑴某有機(jī)物的鍵線式是，請(qǐng)寫(xiě)出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：

⑵DDT人類合成的第一種有機(jī)氯農(nóng)藥，其分子結(jié)構(gòu)球棍模型如圖所示。請(qǐng)分析該物質(zhì)的核磁共振1H譜圖中有 個(gè)吸收峰。

⑶F和G（） 是日常生活中常用的兩種合成高分子材料，可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

②C中所含官能團(tuán)的名稱為 ，用 儀，可以測(cè)定D中所含官能團(tuán)。

③A→B的化學(xué)方程式為 。

④已知 2RCH(OH)COOH2H2O +

請(qǐng)參考題目中的合成途徑，若合成 ，起始原料的某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，最少用 步反應(yīng)，可以合成產(chǎn)物。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

央視“315特別行動(dòng)”曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件�！笆萑饩睂�(duì)人體健康會(huì)產(chǎn)生危害。已知某種“瘦肉精”含有克倫特羅(Clenbuterol)，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)克倫特羅的敘述，正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C12­H17ON2Cl

B．該物質(zhì)不溶于鹽酸

C．該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．該物質(zhì)分子間都可以形成氫鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省無(wú)錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中X溶液是 ；

②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的 (填“K＋”或“Cl－”)不斷進(jìn)入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①M(fèi)是 極； ②圖丙中的②線是 的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí)，向乙燒杯中加入 L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省無(wú)錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中正確的是

A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2 SO2+O2 2 SO3至平衡。

甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開(kāi)始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)= mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為 。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率= 。丙中達(dá)到平衡所需的時(shí)間 10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分?jǐn)?shù) 91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲 丙 （填“增大”、“不變”、“減小”）。

（2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%，則x= ，y= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）一水草酸鈣（CaC2O4·H2O）可用作分離稀有金屬的載體。其制備方法如下：

步驟I：用精制氯化鈣稀溶液與草酸溶液共熱反應(yīng)，過(guò)濾，將固體溶于熱鹽酸中。

步驟Ⅱ：加氨水反應(yīng)得一水草酸鈣沉淀，過(guò)濾，熱水洗滌，在105℃干燥得產(chǎn)品。

（1）寫(xiě)出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，為使步驟Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范圍為 。

（3）為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示。

①300℃時(shí)殘留固體的成分為，900℃時(shí)殘留固體的成分為。

②通過(guò)計(jì)算求出500℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

 

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