【題目】某元素原子 M 層電子數(shù)比 K 層電子數(shù)多 5 個，該元素的最高正價為

A.+7B.+5C.+3D.無最高正價

【答案】A

【解析】

原子核外M電子層上有電子時，則K層、L層上電子數(shù)分別為2、8，則M電子層上的電子數(shù)為7，則該元素最外層電子全部失去時，該元素處于最高價，即最高正價為+7，故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為_____________________；B分子中最多有_________個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選) ：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用1～18號元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空。

（1）原子半徑最小的元素是________。

（2）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________。

（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________。

（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物的是________。

（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。

（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。

（8）金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。

（9）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應(yīng)。資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是______。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?/span>，右側(cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO。

產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是______。

實驗Ⅱ的目的是______。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是______。

②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應(yīng)。

序號

操作

現(xiàn)象

ⅰ

取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ⅱ

取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

無明顯變化

ⅲ

分別取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液與1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是______、______。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是______。

實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定室溫下NH3H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（1）從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500molL﹣1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（2）據(jù)圖，計算氨水的濃度為molL﹣1；寫出NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達式，Kb= ， 當(dāng)pH=11.0時計算Kb的近似值，Kb≈ ． （Kb保留兩位有效數(shù)字）
（3）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是 ．
A.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B.未滴加酸堿指示劑，實驗結(jié)果不科學(xué)
C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D.滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，HA為強酸

B. 水的電離程度：X=Z>Y

C. 若升高溫度，Y、Z點對應(yīng)溶液的pH均不變

D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有機合成的催化劑。某興趣小組選用下列裝置制備BCl3。

查閱資料：

①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃，易水解；

②2B+6HCl2BCl3+3H2

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器名稱為_________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程為___________。

(2)按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，連接好裝置后的第一步實驗操作為_________。

(3)裝置C中盛放的試劑為_________，實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險為_________。

(4)裝置E的作用為__________________。

(5)常溫下， KSP[Mn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的殘余液中加入氫氧化鈉溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的PH最小為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是

A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

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