工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC中Si為+4價(jià)，C為-4價(jià)）的化學(xué)方程式為SiO2+3C═SiC+2CO↑在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比（　�。�
A、2：1B、1：2
C、5：3D、3：5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0降低為-4價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0降低為-4價(jià)，
則C既是氧化劑又是還原劑，3molC反應(yīng)，其中1mol為氧化劑，2mol為還原劑，
物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比，
所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比1mol：2mol=1：2，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑、還原劑判斷的考查，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
D、K+、AlO2-、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA
B、常溫常壓下，11.2 L乙烯氣體（C2H4）含有NA個(gè)碳原子
C、常溫常壓下，16g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D、水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液1L中，MgCl2的物質(zhì)的量為1mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2所含的質(zhì)子數(shù)為0.5NA
C、0.5 mol OH-的電子數(shù)目為4.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
B、NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C、1mol Mg2+的質(zhì)量約為24g
D、1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2）觀察圖2a和圖2b，根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系．
圖2a：
 
；
圖2b：
 
．
（3）由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HCl氣體極易溶于水．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L HCl氣體溶于水，配成250.00mL溶液．
（1）求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）現(xiàn)欲配制100mL 1mol/L的鹽酸溶液，需要上述鹽酸溶液多少毫升？
（3）另取原鹽酸溶液10mL于燒杯中，加入足量AgNO3溶液．求獲得沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol?L-1 的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　�。�
A、稱(chēng)取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B、稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C、稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D、用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L-1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，
①標(biāo)出化合價(jià)，用雙線(xiàn)橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況
 
；
②
 
是氧化劑，
 
是氧化產(chǎn)物，
 
元素被還原；
③寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

④氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）根據(jù)以下三個(gè)反應(yīng)
①Fe+CuCl2═FeCl2+Cu             
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3
③Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
將以下四種物質(zhì)按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列
 
（用字母表示）
A．CuCl2　　　B．FeCl2　　　C．FeCl3　　　D．Cl2．

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