18．下列描述不正確的是（　�。�
A．碳原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．NH4+ 中N原子軌道雜化類型為sp3
C．電負(fù)性：O＞ClD．第一電離能 Al＞Mg

分析 A．原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等；
B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)判斷；
C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變��；
D．Mg的3s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．C原子具有6個(gè)核外電子，處于不同能層、能級(jí)上的電子具有的能量不同，同一能級(jí)上的電子自旋方向相反，故有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；
B．NH4+離子中價(jià)層電子對(duì)=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，故B正確；
C．同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性O(shè)＞Cl，故C正確；
D．Mg的3s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg難失去1個(gè)電子，則第一電離能：Al＜Mg，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及第一電離能、雜化類型判斷及電負(fù)性比較等，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重選修三知識(shí)點(diǎn)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )

A．1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為0.01mol/L

B．甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣

C．10mL 1mol/L的甲酸恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同濃度下，甲酸的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　　）
A．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇
B．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說明原因Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液應(yīng)加入少量H2SO4；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列關(guān)于苯酚的說法中，不正確的是（　�。�
A．純凈的苯酚是粉紅色的晶體
B．有特殊的氣味
C．易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，不易溶于冷水
D．苯酚有毒，沾在皮膚上，可用濃NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．BN晶體，具有熔沸點(diǎn)高，耐磨擦和較高的硬度等性質(zhì)．則BN的晶體類型是原子晶體，N的價(jià)層電子的電子排布圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素．回答下列有關(guān)問題．

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，圖1是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖，觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為sp2，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是金剛石，c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3，則K3C60屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN-．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4，用配位鍵表示Ni（CO）4 的結(jié)構(gòu)為；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2，則該化合物的化學(xué)式為MgNi3N；C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是C．
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2OC．O2D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　　）
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)
D．己烷的沸點(diǎn)高于2-甲基戊烷

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