8．可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時（　�。�
A．正反應速率與逆反應速率相等B．正反應速率與逆反應速率均為零
C．反應物和生成物濃度相等D．反應停止了

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，故A正確；
B、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故B錯誤；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應物和生成物濃度不變，故C錯誤；
D、反應是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，但不為0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．探究銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示．試驗中觀察到：A中有白霧產(chǎn)生，銅片表面變黑并附著有細小黑色顆粒物；B中有白色沉淀物生成．

請回答下列問
（1）證明有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）反應結(jié)束后，為檢驗A中有CuSO4生成，實驗操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色．
（4）關(guān)于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是C．
A．硫酸分解生成了SO3 B．硫酸在溫度高時揮發(fā)      C．SO2與氯化鋇溶液反應生成BaSO3
（5）為證明附著在銅片上的黑色物質(zhì)含有硫元素，將洗滌后含黑色物質(zhì)的銅片，用足量濃硝酸溶解后，還應選用的試劑是BaCl2溶液（填化學式）．
（6）若反應結(jié)束時3.2g銅絲完全溶解，用中和滴定法測定剩余硫酸的物質(zhì)的量．將A中殘余液稀釋至1000mL，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；若以NaOH溶液為試劑，以酚酞為指示劑，將使測定結(jié)果偏高（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．（已知：酚酞變色范圍pH=8.0～10.0，Ksp[Cu（OH）2]=5.0×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、科研、社會密切關(guān)聯(lián)的學科，下列敘述中，不正確的是（　�。�
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的；
②利用化學反應可以將13C轉(zhuǎn)化為14C；
③天然氣和煤氣大量泄漏遇明火會爆炸；
④生活中人們常用Fe2（SO4）3做凈水劑，因為Fe3+具有氧化消毒功能
⑤糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水資源的利用、開發(fā)、保護直接關(guān)系到人類的生存和國民經(jīng)濟的發(fā)展．

Ⅰ．飲用水中含所有一定濃度的NO3+將對人體健康產(chǎn)生危害，NO3+能氧化人體血紅蛋白中的Fe（H），使其失去攜氧功能．
（1）飲用水中的NO3+主要來自NO4+．已知在微生物作用下，NO4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3+．兩步反應的能量變化示意圖如圖1，試寫出1molNO4+（ap）全部氧化成NO3+（ap）的熱化學方程式NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1．
（2）用H2催化還原法也可見底飲用水中NO3+的濃度，已知反應中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-．
（3）現(xiàn)測得某地水質(zhì)試樣中所含水溶性無機離子的化學組及其平均濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=4
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol/L）3×10-67×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理．
（1）通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）對海水進行消毒和滅藻處理時常用如圖2所示NaClO的發(fā)生裝置．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應式并結(jié)合必要的文字進行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達到除垢的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（1）⑤表示的元素是P（填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P（填元素符號）；
（3）寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合下圖的是（　　）
A．由Zn和稀H2SO4反應制取氫氣B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1CH3COOH與0.1mol•L-1氨水等體積混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合（PH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1CH3COONa與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3-）＞0.05mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列措施，一定能使NaCl溶液中c（OH-）減小的是（　�。�
A．加熱使c（H+）增大B．投入一小塊金屬鈉
C．加入少量NH4Cl固體D．以鐵為電極進行電解

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同步練習冊答案