Question

12．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就三大酸與金屬反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂．
（2）在一定體積的10mol•L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）欲迅速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是C
A．濃鹽酸  B．稀硝酸    C．冷的濃硝酸  D．冷的濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫酸性環(huán)境下具有強的氧化性能夠氧化銅生成二價銅離子；
（2）銅只能和濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，隨著反應進行濃硫酸濃度減小，不再與銅反應，硝酸根離子具有強的氧化性，酸性環(huán)境下銅可以被硝酸根離子氧化；
（3）根據碳酸鈣和鋁的化學性質進行分析：碳酸鈣會和酸溶液發(fā)生反應；鋁和酸反應，常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行．

解答 解：（1）銅、過氧化氫、鹽酸混合，反應生成氯化銅、水，化學方程式：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂；
故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂；
（2）銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應，Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則10mol•L^-1的濃硫酸的實際體積要大于180mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，應為溶液中有H⁺，再加入硝酸鹽引入NO₃^-，相當于存在了硝酸，硝酸能將同溶解，反應實質為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）A．濃鹽酸不但和碳酸鈣反應和鋁也反應，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鋁壺，故A不選；
B．稀硝酸不但和碳酸鈣反應和鋁也反應，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鋁壺，故B不選；
C．冷的濃硝酸與鋁鈍化，不會腐蝕鋁壺，和碳酸鈣反應溶解水垢，符合題意，故C選；
D．鋁在濃硫酸中常溫下鈍化，濃硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣附著在鋁壺表面，阻止反應繼續(xù)進行，無法去除水垢，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確濃硫酸、濃硝酸的性質是解題關鍵，注意銅與硫酸反應的條件，題目難度不大．