Question

某溶液中大量存在五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M（M代表一種離子），其物質(zhì)的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為

1. A.
   Fe²⁺
2. B.
   Mg²⁺
3. C.
   CO₃^2-
4. D.
   Cl^-

Answer 1

B
分析：根據(jù)溶液不顯電性，確定M為陽(yáng)離子，然后利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，確定M，以此來(lái)解答．
解答：由物質(zhì)的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，
溶液不顯電性，則2×1+3×2＞1×3+3×1，
則M為陽(yáng)離子，由電荷守恒可知，M為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，
又Fe²⁺、NO₃^-、H⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
則M一定為Mg²⁺，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液為電中性及離子的共存，注意陽(yáng)離子的電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)確定M為陽(yáng)離子是解答本題的關(guān)鍵，并注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．