Question

【題目】地球上海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及的反應有

①______________(寫出離子方程式)；

②3Br2+3CO32－===+5Br+3CO2；

③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。

其中反應②中氧化劑是________，還原劑是________。

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：_______________。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號)。

①乙醇　　　　　②四氯化碳　　　　　③硝酸

Answer 1

【答案】 Cl2+2Br=2Cl+Br2 Br2 Br2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 分液漏斗 ②

【解析】

（1）①氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質，自身被還原生成氯離子。

②針對3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑反應中，溴的化合價由0價變?yōu)?5價和-1價，所以Br2是氧化劑發(fā)生還原反應，也是還原劑發(fā)生氧化反應，還原劑、氧化劑都為Br2。

（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸。

（3）用于萃取實驗的儀器是分液漏斗；萃取劑的選取標準是：溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質不反應，據(jù)以上分析解答。

（1）①氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質，自身被還原生成氯離子，離子反應方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；正確答案：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。

②針對3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑反應中，溴的化合價由0價變?yōu)?5價和-1價，所以Br2是氧化劑發(fā)生還原反應，也是還原劑發(fā)生氧化反應，還原劑、氧化劑都為Br2；正確答案：Br2；Br2。

（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；正確答案：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。

（3）用于萃取實驗的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標準是：溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質不反應，根據(jù)萃取劑的選取標準知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取劑，能作萃取劑的是四氯化碳；正確答案：分液漏斗； ②。