常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：

①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下 Ka(CH3COOH)= Kb(NH3.NH3)

C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應，則下列說法正確的是（    ）。

    A．第一塊鈉失去電子多            B．兩塊鈉失去電子一樣多

    C．第二塊鈉的反應產物質量較大    D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：


決定化學反應速率的主要因素是                                       （    ）

A、反應物的濃度    B、反應溫度    C、使用催化劑     D、反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列共有十二種化學符號：

①O2 ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 ⑥714N  ⑦1224Mg  ⑧    

⑨235U   ⑩（11）  （12）

其中：

（1）表示核素的符號共有＿＿＿種.

（2）互為同位素的是＿＿＿（填序號，以下相同）.

（3）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是＿＿＿.
（4）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是＿＿＿.
（5）互為同素異形體的是＿＿＿.
（6）互為同分異構體的是＿＿＿．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，15g甲基(－CH3)所含的中子數(shù)為6

B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)一定為3

C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，則Na＋個數(shù)為2

D．含4個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為                              。

②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=      。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于          （填晶體類型）；

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長 a =          cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（3）下列有關的說法正確的是            。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為            。

② 化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是             。

③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                       。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．乙烯和苯都能使溴水層顏色褪去，褪色的原理相同

B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同

C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3

溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式：2SO2(g)+ O2==2SO3(g)   ΔH＝－196.64 kJ·mol－1。在某密閉容中充入1mol SO2和足量O2充分反應后，放出熱量（    ）（反應條件相同）

    A．等于98.32kJ    B．大于98.32kJ   C．小于98.32kJ    D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L

B．1 mol H2O(g)在標準狀況下體積為22.4 L

C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標準狀況

D．氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol

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