Question

14．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③	④	⑤
3	①		②		⑥	⑦	⑧

（1）③原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑥、⑦和⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）
（3）①和②元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是中NaOH（填化學(xué)式）
（4）⑧元素的單質(zhì)與①元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為Na、②為Al、③為N、④為O、⑤為F、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl元素，
（1）③為N元素，其核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=7，最外層含有5個(gè)電子；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為Na、②為Al、③為N、④為O、⑤為F、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl元素，
（1）③為N元素，原子序數(shù)為7，最外層含有5個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）⑥為P、⑦為S、⑧為Cl元素，三者位于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的Cl元素，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為：HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）①為Na、②為Al，二者位于同一周期，金屬性Na＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性最強(qiáng)的為NaOH，
故答案為：NaOH；   
（4）⑧元素的單質(zhì)為氯氣，①元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．