精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫下,飽和NaClO溶液的pH約為11。某消毒液的主要成分為NaClO,潔廁靈主要成分為HCl。下列解釋相關事實的離子方程式中不合理的是

A.該消毒液加白醋生成HClO,可增強消毒能力:H++ClO-=HClO

B.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C.常溫下,該消毒液的pH≈11,是因為:ClO-+H2OHClO+OH-

D.該消毒液與潔廁靈混用會引起中毒:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三下熱身考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,將濃度均為0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示:下列說法正確的是

A.相同濃度的HX和HY溶液中水的電離程度:HX﹥HY

B.相同體積相同濃度的HX和HY溶液中陰離子數目前者大于后者

C.向10 mL 0.1 mol·L -1的Na2CO3溶液中緩慢滴加10 mL 0.1 mol·L -1的HY,混合后的離子濃度大小關系:c(Na+)﹥c(Y-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

D.將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定,至中性時,消耗的氫氧化鈉溶液體積前者大于后者

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺理綜化學試卷二(解析版) 題型:選擇題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為( )

A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三畢業(yè)班最后一卷理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 簡單離子半徑的大小順序g>h>e>f

B. 與x 形成化合物的沸點:d>z>y

C. zh3中各原子均滿足8電子結構

D. x、y、z、d四種元素各自最高價和最低價代數和分別為0、0、2、4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高二5月月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

CO2加氫合成甲醇的技術,對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義,發(fā)生的主要反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

回答下列問題:

(1)已知:H2和CH3OH的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol-1,-726.51kJ·mol-1;以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1;則該反應的△H=________________;

(2)該反應的平衡常數表達式為________________;

(3)在350℃時,體積為0.5L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應,測定出CH3OH的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示:

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是__________________;

A.容器內壓強不變 B.H2的體積分數不變 C.c(CH3OH)=c(H2O) D.容器內密度不變

②氫氣在0~10min的平衡反應速率v(H2)=_________________________;

③在右圖中標出400℃時CH3OH的體積分數隨時間變化的曲線。

(4)科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑,美國已計劃將甲醇燃料用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向另一個電極通入空氣。試回答下列問題:

①這種電池放電時,b處通入______________,發(fā)生的電極反應方程式是_____________________。

②若電解液中的3molH+通過質子交換膜,則消耗甲醇__________L(標準狀況)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高二5月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

右下表為元素周期表的一部分,其中A、X、Y、W、Z為短周期元素,W元素的核電荷數為X元素的2倍。據此,下列說法中錯誤的是

A. X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反

B. Y、Z、W、A元素性質均較為活潑,但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產物,為防止產物互相反應常使用陽離子交換膜,其陰極反應式為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D. 根據元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2W3具有氧化性和還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省寧波市高一下期中化學試卷(解析版) 題型:計算題

可逆反應2A(g)+B(g) C(g),經過10s后,A的濃度為2mol.L-1,在此同時,B的濃度降低了0.06 mol.L-1..

(1)A的起始濃度為多少?

(2)10 s內用A的物質濃度變化表示的反應速率是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省寧波市高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于某反應X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種不同條件下。分別測得反應速率為甲:Vx=0.3mol·L-1·min-1;乙:VY=1.2mol·L-1·min-1;丙:VE=0.8mol·L-1·min-1;。篤F=0.9mol·L-1·min-1,則反應最快的是 ( )

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高一下第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在下列變化中,有共價鍵被破壞的是

A.碘升華 B.HCl溶于水

C.Zn跟硫酸銅溶液發(fā)生反應 D.電解熔融NaCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案