【題目】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3

【答案】D

【解析】A．發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中有元素化合價(jià)升降，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.2Al2O34Al+3O2↑中有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．人工固氮，N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)檎蟽r(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_________________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_________________。

（2）已知硫有多種同素異形體，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：____________。

（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫（SO3）：___________。

（3）Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_____________。

（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：____________。

（5）一氧化碳和四氧化三鐵（Fe3O4）在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 若反應(yīng)2A（S）＋B（g）2C（g）ΔH＞0 能自發(fā)進(jìn)行，原因是ΔS<0

B. 催化劑能改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的ΔH

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0，則ΔH1＞ΔH2。

D. 化學(xué)平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，增加H2O的濃度H2O的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】家用液化氣的主要成分為丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 丙烯和丁烯均能發(fā)生加成反應(yīng) B. 可用溴水來(lái)鑒別丙烷與丙烯

C. 丁烷中所有原子不可能處于同一平面 D. 丙烷的二氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)的是

A. 乙酸乙酯在堿性條件下水解 B. 硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解

C. 軟脂酸甘油酯在酸性條件下水解 D. 硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說(shuō)法不正確的是

A. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)

B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種

C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。

乙：無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃。是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源。

丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）B元素在元素周期表中的位置為________________，請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的電子式：_______________。

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F元素的某些鹽類(lèi)常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：_____________________________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)：______________________________________________________。

（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中的現(xiàn)象為：

①試管中溶液變成深棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

②開(kāi)始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請(qǐng)回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因是a b

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