把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+。X D（氣）經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是  （   ）
A．x = 2
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L
D．恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%
D
D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，則生成D是0.1mol/L?min×4L×5min＝2mol。根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x＝2，A正確。根據(jù)方程式可知，消耗A和B的物質(zhì)的量分別是3mol和1mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是＝20％，B正確。平衡時(shí)A的物質(zhì)的量是6mol－3mol＝3mol，其濃度是，C正確。反應(yīng)前后體積是不變的，因此壓強(qiáng)也是不變的，D不正確。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(   )
         
溫度（T）的影響　　　            壓強(qiáng)（p）的影響
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
⑴比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
⑵若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
⑶生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某指定反應(yīng)物（A）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的數(shù)學(xué)表達(dá)式可用下式表示：

下列各項(xiàng)敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動(dòng)的是                  （   ）
A、反應(yīng)混合物的濃度改變           B、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變
C、正、逆反應(yīng)速率改變             D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再變化
B．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；
C．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；
D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是

A                  B                  C                 D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化，則下列說(shuō)法不正確的是
A．如混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
B．a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)
C．25～30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．對(duì)可逆反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，K值增大
B．對(duì)可逆反應(yīng)，溫度不變，加催化劑， K值不變
C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響
D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）I、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為                          
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為          
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
氯化鎂固體中氯元素含量/%
溫度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滾動(dòng)球磨
3.9×104
2
74.45
20
滾動(dòng)球磨
5.0×104
3
74.45
20
振動(dòng)球磨
5.9×104
4
ω
100
振動(dòng)球磨
 
注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                                           。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                                 。
III、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________  
（2）如果不能，說(shuō)明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱______                      ____。

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