Question

取等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B兩種固體，分別投入足量的水中，產(chǎn)生C、D兩種氣體．一定條件下，C和D恰好可完全反應(yīng)，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1 molA和1 molB的質(zhì)量相同
• B、1 molA和1 molB中所含的質(zhì)子數(shù)相同
• C、1molA和

  1

  2

  molB所含的電子數(shù)相同
• D、

  1

  2

  molA和1molB中所含的中子數(shù)相同

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：取等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B兩種固體，分別投入足量的水中，產(chǎn)生C、D兩種氣體，只能為氫氣、氧氣，故化合物B為Na₂O₂，一定氫氣和氧氣恰好反應(yīng)，由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，假定氧氣為1mol，則氫氣為2mol，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知Na₂O₂的物質(zhì)的量為2mol，故單質(zhì)A的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g，令A(yù)的相對分子質(zhì)量為a、化合價為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：

156

a

×n=2×2，討論可得n=1、a=39符合題意，故A為金屬K，據(jù)此解答．

解答： 解：取等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B兩種固體，分別投入足量的水中，產(chǎn)生C、D兩種氣體，只能為氫氣、氧氣，故化合物B為Na₂O₂，一定氫氣和氧氣恰好反應(yīng)，由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，假定氧氣為1mol，則氫氣為2mol，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知Na₂O₂的物質(zhì)的量為2mol，故單質(zhì)A的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g，令A(yù)的相對分子質(zhì)量為a、化合價為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：

156

a

×n=2×2，討論可得n=1、a=39符合題意，故A為金屬K，
A．1 molK的質(zhì)量為39g，1 molNa₂O₂的質(zhì)量為78g，二者質(zhì)量不相等，故A錯誤；
B．1 molK含有質(zhì)子19mol，1 molNa₂O₂含有質(zhì)子38mol，二者含有質(zhì)子不相等，故B錯誤；
C．1 molK含有電子19mol，

1

2

 molNa₂O₂含有電子

1

2

mol×38mol=19mol，二者含有電子數(shù)目相等，故C正確；
D．各原子質(zhì)子數(shù)未知，且1molK含有中子數(shù)一定少于1molNa₂O₂含有質(zhì)子數(shù)，故

1

2

molK和1molNa₂O₂中所含的中子數(shù)不相同，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查無機物推斷，剩余計算型推斷，關(guān)鍵是判斷B為過氧化鈉，再計算推斷A，難度中等．