取等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B兩種固體,分別投入足量的水中,產(chǎn)生C、D兩種氣體.一定條件下,C和D恰好可完全反應(yīng),則下列敘述中正確的是( 。
A、1 molA和1 molB的質(zhì)量相同
B、1 molA和1 molB中所含的質(zhì)子數(shù)相同
C、1molA和
1
2
molB所含的電子數(shù)相同
D、
1
2
molA和1molB中所含的中子數(shù)相同
考點:化學方程式的有關(guān)計算
專題:計算題
分析:取等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B兩種固體,分別投入足量的水中,產(chǎn)生C、D兩種氣體,只能為氫氣、氧氣,故化合物B為Na2O2,一定氫氣和氧氣恰好反應(yīng),由2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O可知,氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,假定氧氣為1mol,則氫氣為2mol,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知Na2O2的物質(zhì)的量為2mol,故單質(zhì)A的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g,令A(yù)的相對分子質(zhì)量為a、化合價為n,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:
156
a
×n=2×2,討論可得n=1、a=39符合題意,故A為金屬K,據(jù)此解答.
解答: 解:取等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B兩種固體,分別投入足量的水中,產(chǎn)生C、D兩種氣體,只能為氫氣、氧氣,故化合物B為Na2O2,一定氫氣和氧氣恰好反應(yīng),由2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O可知,氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,假定氧氣為1mol,則氫氣為2mol,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知Na2O2的物質(zhì)的量為2mol,故單質(zhì)A的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g,令A(yù)的相對分子質(zhì)量為a、化合價為n,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:
156
a
×n=2×2,討論可得n=1、a=39符合題意,故A為金屬K,
A.1 molK的質(zhì)量為39g,1 molNa2O2的質(zhì)量為78g,二者質(zhì)量不相等,故A錯誤;
B.1 molK含有質(zhì)子19mol,1 molNa2O2含有質(zhì)子38mol,二者含有質(zhì)子不相等,故B錯誤;
C.1 molK含有電子19mol,
1
2
 molNa2O2含有電子
1
2
mol×38mol=19mol,二者含有電子數(shù)目相等,故C正確;
D.各原子質(zhì)子數(shù)未知,且1molK含有中子數(shù)一定少于1molNa2O2含有質(zhì)子數(shù),故
1
2
molK和1molNa2O2中所含的中子數(shù)不相同,故D錯誤,
故選C.
點評:本題考查無機物推斷,剩余計算型推斷,關(guān)鍵是判斷B為過氧化鈉,再計算推斷A,難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗方案中可行的事(  )
A、用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物
B、用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2
C、用酒精把碘水中的碘萃取出來
D、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38.向Fe(NO33和Al(NO33的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示.計算表明當Fe3+完全沉淀時,Al3+恰好開始沉淀.下列說法正確的是( 。
A、原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B、Fe(NO33溶液中混有雜質(zhì)Al(NO33可以加入過量的NaOH溶液除去
C、B點兩種沉淀共存,此時上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D、C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)久置于空氣中因被氧化而變質(zhì)且有明顯顏色改變的是( 。
A、KMnO4
B、CuSO4
C、FeSO4?7H2O
D、C6H5OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)加入水中,不能形成電解質(zhì)溶液的是( 。
A、NH3
B、C2H5OH(乙醇)
C、NaCl
D、HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

阿佛加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是(  )
A、室溫時,1L pH=2的NH4Cl溶液中水電離出10-12mol H+
B、常溫常壓下,46g NO2含有的原子數(shù)小于3NA
C、12g石墨含有4NA個自由移動的電子
D、1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某無色透明溶液中能大量共存的離子組是( 。
A、Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
B、NH4+、Mg2+、NO3-、CO32-
C、Ag+、Na+、CO3-、Cl-
D、Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計如下試驗:
(1)取樣品 ag,稱取時使用的儀器名稱為
 

(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有
 
,濾渣中含有
 
,在溶解過濾時使用的玻璃儀器有
 

(3)往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式
 

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2,過濾.主要有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至沉淀不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式
 
.原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是
 

(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足,則實驗結(jié)果
 
(填“偏高”、“偏低”或“不影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實驗結(jié)果
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
 催化劑 
.
2SO3(g)其它條件不變,只改變一個反應(yīng)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里.(填字母:A.增大 B.減小 C.不變)
改變條件 速率變化
降低溫度
增加O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體
在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應(yīng).2min末測得容器中有1.6mol SO2,請計算:2min末SO3的濃度
 
;  2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率
 
;2min末時O2的轉(zhuǎn)化率
 

(2)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.

C中被腐蝕的金屬是
 
,總反應(yīng)方程式為
 
,A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由大到小的順序是
 

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