Question

（2009?海南）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO₂全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是（　�。�

A．PbO

B．Pb₂O₃

C．Pb₃O₄

D．PbO₂

Answer 1

分析：沉淀干燥后質(zhì)量8.0g為碳酸鈣質(zhì)量，據(jù)此求出二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算出鉛氧化物中氧原子的物質(zhì)的量及氧元素的質(zhì)量，再計(jì)算出鉛元素的質(zhì)量即鉛原子的物質(zhì)的量，據(jù)此書寫化學(xué)式．

解答：解：沉淀干燥后質(zhì)量8.0g為碳酸鈣質(zhì)量，
所以碳酸鈣的物質(zhì)的量為

8.0g

100g/mol

=0.08mol．
鉛氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO₂，
根據(jù)碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO₂～～～CaCO₃，
                                  1       1          1
                             0.08mol  0.08mol    0.08mol
所以鉛氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量為0.08mol，氧元素的質(zhì)量為0.08mol×16g/mol=1.28g；
所以鉛氧化物中的鉛元素的質(zhì)量為13.7g-1.28g=12.42g，鉛原子的物質(zhì)的量為

12.42g

207g/mol

=0.06mol．
所以鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.08mol=3：4．
所以鉛氧化物的化學(xué)式為Pb₃O₄．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)球物質(zhì)的化學(xué)式，明確反應(yīng)中元素的守恒來(lái)分析鉛氧化物中氧元素的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．