(每空2分,共10分)實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟大致有:

A.在天平上稱出___________g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解。

B.把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入________mL的容量瓶中。

C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。

D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處,改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。

E.將瓶塞塞緊,充分搖勻。

F.將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,并洗滌容量瓶。

(1)請(qǐng)?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯?/p>

(2)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。

①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠 ②沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟C ③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時(shí),水加多了,用滴管吸出 ⑤定容時(shí),仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

(3)如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度為1.8g·cm-3) 配制 3.6mol·L-1的稀硫酸150mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知水和苯不互相溶,苯不與鈉反應(yīng),在燒杯中加水和苯(密度:0.88 g/mL)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度:0.97 g/mL)投入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象可能是

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng),可能做上下跳動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向一盛有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2和CO混合氣體的密閉容器中投入1molNa2O2固體,用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng),下列對(duì)反應(yīng)完全后容器里剩余固體的敘述正確的是()

A.1molNa2CO3

B.0.5molNa2CO3,0.5molNa2O2

C.0.25molNa2CO3,0.75molNa2O2

D.0.75molNa2CO3,0.25molNa2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆吉林省高三上學(xué)期二次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

某藥物可通過(guò)以下方法合成:

注:非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為 (填名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Fe(NO3)3.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1:6

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D.Fe2O3,F(xiàn)eO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。

(1)用CO合成甲醇的反應(yīng)為 。

;在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。則該正反應(yīng)的 (填“<”“>”或“=”)0。

(2)利用工業(yè)廢水中的CO2可制取甲醇,其反應(yīng)為。

①已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示:

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為 。

②為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在一恒溫恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,

(3)工業(yè)上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣。在一定溫度下以為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖2所示。在制備H2時(shí)最好控制=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省安慶市高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”,反應(yīng)為:

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對(duì)甲烷平衡含量(%)的影響如下圖1:

圖1 (水碳比為3) 圖2 (800℃)

(1)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。的H 0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓時(shí),向該平衡體系中通入氦氣平衡將 移動(dòng)(填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(2)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 。

(3)其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí),甲烷平衡含量(%)與水碳比之間關(guān)系曲線。(只要求畫(huà)出大致的變化曲線)

(4)已知:在700℃,1MPa時(shí),1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應(yīng),6分鐘達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%,求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度(燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)),請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

(1)將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測(cè)液,配制過(guò)程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有一種必須使用的儀器是___________。

(2)用_______式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞。

(3)用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_________。

(4)如果實(shí)驗(yàn)操作正確,從滴定開(kāi)始到結(jié)束,溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是_______(填答案字母序號(hào))

A.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.c(Cl-)+c(Na+)>c(OH-)+c(H+)

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算,c(NaOH)_______mol/L,燒堿的純度為_(kāi)_______%(保留整數(shù))

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.60

20.50

第二次

10.00

3.00

23.10

(6)經(jīng)過(guò)分析發(fā)現(xiàn),本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高,造成誤差的可能原因是_________(填答案字母序號(hào),錯(cuò)選此題為0分)

A.滴定前平視,滴定后俯視

B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

C.用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

D.不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面

E.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

F.滴定前尖嘴有氣泡,滴定后消失

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)

(1)常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L,pH值為 ,水電離的c(H+)= mol/L。

(2)某溫度,純水中c(H+)=3×10-7mol/L,則純水中c(OH-)= mol/L,此時(shí)在水加入稀硫酸至c(H+)為1×10-5mol/L則此時(shí)c(OH-)= mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案