1．A、B的結構簡式如圖：
（1）A分子中含有的官能團的名稱是醇羥基、碳碳雙鍵；B分子中含有的官能團的名稱是酚羥基．
（2）A能否與氫氧化鈉溶液反應不能；B能否與氫氧化鈉溶液反應能．
（3）A在一定條件下可得到B，其反應類型和條件分別是消去反應、濃硫酸、加熱．
（4）A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是1mol，2mol．

分析 （1）A中含有官能團是碳碳雙鍵和醇羥基；B中官能團是酚羥基；
（2）鹵代烴、酚、羧酸、酯都能和NaOH溶液反應；
（3）A發(fā)生消去反應可以得到B，需要濃硫酸作催化劑、加熱條件；
（4）A中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，B中苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應．

解答 解：（1）A中含有官能團是碳碳雙鍵和醇羥基；B中官能團是酚羥基，
故答案為：（醇）羥基、碳碳雙鍵；（酚）羥基；
（2）鹵代烴、酚、羧酸、酯都能和NaOH溶液反應，A中不含鹵原子、酚羥基、羧基、酯基，所以不能和NaOH溶液反應，B中含有酚羥基能和NaOH反應，故答案為：不能；能；
（3）A發(fā)生消去反應可以得到B，需要濃硫酸作催化劑、加熱條件；
故答案為：消去反應； 濃硫酸、加熱；
（4）A中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，B中苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應，所以A能與1mol溴反應，B能和2mol溴發(fā)生取代反應，故答案為：1；2．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，注意A中不含酚羥基，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是（　�。�
①氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
②充有氫氣的氣球遇明火爆炸
③鐵制菜刀生銹
④銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]
⑤維生素C幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+
⑥濃硫酸久置體積變大⑦澄清石灰水變渾濁．
A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量．下列說法正確的是（　�。�
A．中和反應時并不一定都伴隨著能量變化
B．所有的燃燒反應都是放熱反應
C．只要有能量變化的都是化學變化
D．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，不能使用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．單質(zhì)溴和溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中：
（1）氧化劑是（填化學式）KMnO4，還原劑是（填化學式）HCl．
（2）在該反應中，若消耗了15.8g KMnO4，則轉(zhuǎn)移了0.5mol 電子．
（3）用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題
（1）上述化學變化的逆向反應是：吸熱 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
其中向正向移動的有BCE（選填A、B、C、D、E）．
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：75%．
（5）若800℃進行，設起始時CO和H2O（g）共5mol，水蒸氣體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y=x．（用含x的代數(shù)式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）220330440550660770880
銅平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 ②熔融NaCl�、埯}酸　�、茔~絲　 ⑤NaOH固體⑥液氧　　⑦CuSO4固體�、嗑� ⑨CO2　 �、釴a2SO4
溶液屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦（填代號，以下同）屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨，能導電的是②③④⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮及其化學物在合成化肥，藥物等方面具有廣泛用途．
（1）已知反應：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H＜0，現(xiàn)分別在200℃、400℃、600℃時，按n（N2）：n（H2）=1：3向容器中投料發(fā)生該反應，當反應達到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖1所示．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氮的反應，下列敘述正確的是AD．
A．縮小容器體積可以提高H2的轉(zhuǎn)化率．
B．M點對應N2的轉(zhuǎn)化率是25%
C．如圖1中M、N、Q三點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＜K（N）
D．若N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，則此時該反應的化學平衡常數(shù)K≈0.93
（2）硫酸銨是培養(yǎng)酵母菌的氨源，酸性染料染色助染劑，常溫下，向某硫酸鈉溶液中滴加適量氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）=填“＞”“＜”或“=”）2c（SO42-）．
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素的反應如下：
該反應實際為二步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1 快
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1 慢
Ⅰ．寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
Ⅱ．某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的恒容密閉器中投入4mol氨氣和1mol二氧化碳，實驗測得反應中部分組成物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．
①合成尿素總反應的快慢由二步反應決定．
②在0～10min內(nèi)，第一步反應的速率v（NH3）=0.296mol•L-1•min-1．
③在圖3中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化曲線．
（4）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，其工作原理如圖4所示，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O2）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．通入氨氣的電極為負極（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式：2NH3-6e-+3O 2-=N2+3H2O．

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