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下列說法正確的是

A．物質中一定存在化學鍵

B．酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應

C．正四面體結構的物質的鍵角均為10928′

D．晶體中含陰離子必含陽離子，含陽離子不一定含有陰離子。

D

【解析】

試題分析：A、稀有氣體中不含任何化學鍵，錯誤；B、酸與堿未必發(fā)生復分解反應，如氫氧化亞鐵與硝酸則發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C、白磷為正四面體結構，但P-P鍵的鍵角為60度，錯誤；D、晶體中含陰離子必含陽離子，含陽離子不一定含有陰離子，如金屬晶體中含有金屬陽離子，但不含陰離子，而含自由電子，正確，答案選D。

考點：考查物質中化學鍵、化學性質、結構的判斷

考點分析： 考點1：分子結構與性質 考點2：晶體結構與性質 考點3：氧化還原反應 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）把1．0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等體積混合（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c（SO42—）＝1．5mol·L—1，試計算并填空。

（1）原溶液中a =______mol·L—1；混合液中c（Cu2+）＝_____mol·L—1；c（H+）＝_____ mol·L—1；

（2）向混合液中加入足量鐵粉，經足夠長時間并充分攪拌后，鐵粉仍有剩余，假設反應后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時溶液中c（Fe2+）＝ ________mol·L—1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl↑+3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol，

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省六校高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．元素R對應氣態(tài)氫化物的相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關

B．由于鍵能EH-R>EH-T，故元素R、T對應氣態(tài)氫化物的沸點：HR>HT

C．R與Q的電子數相差16

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<T<Q

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知濃度商(Qc)表示任意狀態(tài)下反應體系中物質的濃度關系，其表達式與化學平衡常數的表達式相同。保持溫度和體積不變，可逆反應：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是

容器

體積

起始物質

平衡時C的

物質的量

平衡時B的

體積分數

平衡常數

甲

1L

1molA+2molB

1mol

φ甲

K甲

乙

1L

4molC+2molD

n1 mol

φ乙

K乙

丙

2L

4molC+2molD

n2 mol

φ丙

K丙

A．在建立平衡的過程中，甲的Qc逐漸減小，乙和丙的Qc逐漸增大

B．K甲=K丙>K乙

C．升高甲的溫度，可使φ甲=φ乙

D．n1=1.6，n2=2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料。目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等。

（2）儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應為：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。

反應中每轉移3mol電子時，產生的H2在標準狀況下的體積為__________L。

（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5H6(s)，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是_______(填字母編號)。

a．增加LaNi5H6(s)的量

b．升高溫度

c．減小壓強

d．使用催化劑

（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol·L-1，平衡時苯的濃度為b mol·L-1，該反應的平衡常數K=____________(用含a、b的代數式表示)。

②一定條件下，下圖裝置可實現有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。

A是電源的______極(填“正”或“負”)；電解過程中產生的氣體F為_____(填化學式)：電極D上發(fā)生的電極反應為__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產生活等密切相關。下列敘述錯誤的是

A．光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D．改進汽車尾氣凈化技術，可減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。

（1）T的原子結構示意圖是______。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質的原理是_________。

（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________ 。

（3）元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)，結合方程式簡述其原因是__________ _。

（4）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Y為空氣中含量最大的元素。下列敘述合理的是

A．元素W位于第三周期第ⅦA族

B．Y、Z都是植物必需的元素

C．原子半徑：W>Z>Y>X

D．X氧化物的大量排放導致化學煙霧

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