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實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程,F(xiàn)e3+在PH=5時(shí)已完全沉淀,其分析錯(cuò)誤的是
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- A.用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃儀器一般只有3種
- B.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液PH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
- C.洗滌晶體:向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體,自然流下,重復(fù)2-3次
- D.若要實(shí)驗(yàn)測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗
A
分析:樣品與足量硫酸反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,加入過氧化氫,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵,然后加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)的調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀,得到硫酸銅溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體.
解答:A.用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,用到量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以及容量瓶等儀器,故A錯(cuò)誤;
B.Cu(OH)2和CuO都與溶液中H+反應(yīng),起到調(diào)節(jié)溶液PH的作用,并不引入新的雜質(zhì),故B正確;
C.固體具有吸附性,過濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì),可向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體,自然流下,重復(fù)2-3次,可洗滌晶體,故C正確;
D.測定結(jié)晶水的含量,通過解熱固體,脫去結(jié)晶水,稱量質(zhì)量的變化可的結(jié)晶水的個(gè)數(shù),加熱用到坩堝和坩堝鉗,故D正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查硫酸銅的制備,題目難度中等,本題注意把握制備流程和基本實(shí)驗(yàn)操作方法.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi),可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1.取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
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回答下列問題:
(1)在上述流程中,“過濾”用到的玻璃儀器:普通漏斗、玻璃棒、燒杯燒杯;用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需試劑是HClHCl(填化學(xué)式).
(2)實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體KMnO4直接反應(yīng)制備Cl2.此反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性酸性和還原性性質(zhì).利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液.
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請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器,完成圖1裝置簡圖(可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管.不畫固定裝置),并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱.

(3)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于39.239.2g,需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于0.750.75mol.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用.可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M(主要成分是MgCO3,還含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質(zhì))來制取七水硫酸鎂.已知:
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH
沉淀
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
11.2
表2 鹽的溶解度(單位為 g/100g水)
溫度
10℃
30℃
40℃
50℃
60℃
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4?7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
--
由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:
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回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+將Fe2+氧化為Fe3+,寫出反應(yīng)的離子方程式6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O,需要加熱煮沸的目的是促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解.
(2)操作Ⅱ所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒.
(3)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+,其實(shí)驗(yàn)方法是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.(用離子方程式表示).
(4)沉淀C的化學(xué)式是CaSO4?2H2O或CaSO4CaSO4?2H2O或CaSO4,過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
(2009?淮安二模)煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物,其造成的環(huán)境污染問題愈來愈嚴(yán)重.某實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石的綜合利用課題展開如下探究:
[資料檢索]
①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及少量鐵的氧化物.
②聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m (1≤n≤5,m≤10),商業(yè)代號(hào)PAC)是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑.
[探究思路]用煤矸石為原料,采用鋁鹽水解絮凝法,可制得聚合氯化鋁.
[探究實(shí)驗(yàn)]
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[交流討論]
(1)向反應(yīng)器中加入混合酸(20%的硫酸和鹽酸)酸浸,其目的是將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽,與SiO2分離將煤矸石中的Al2O3、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽,與SiO2分離.
(2)反應(yīng)器裝置如右圖,三頸燒瓶上長導(dǎo)管的作用是平衡燒瓶內(nèi)外氣壓,且有冷凝回流作用平衡燒瓶內(nèi)外氣壓,且有冷凝回流作用.
(3)實(shí)驗(yàn)流程中殘?jiān)?的主要成分可能是Fe(OH)3Fe(OH)3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明你的結(jié)論(填“操作”、“現(xiàn)象”):取少量殘?jiān)?于小試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)紅色取少量殘?jiān)?于小試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)紅色.
(4)要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁,應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶,得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是Ca2+、SO42-Ca2+、SO42-.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
試回答下列問題:
某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅(主要雜質(zhì)為Fe),通過下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬并回收鐵單質(zhì).請(qǐng)回答相關(guān)問題:

pH控制可參考下列數(shù)據(jù):
物 質(zhì)
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
氫氧化鐵
2.7
3.7
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
氫氧化銅
5.2
6.4
(1)試劑A最好選用aa(填字母);a.H2O2 b.氯水 c.酸性高錳酸鉀
加入試劑A以后,金屬銅也能逐漸溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2OCu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
能否用稀硝酸代替試劑A不能不能(填“能”或“不能”),原因是引入雜質(zhì)NO3-并且會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO引入雜質(zhì)NO3-并且會(huì)產(chǎn)生污染性氣體NO
(2)Cu(OH)2的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH值,使Fe3+離子形成沉淀調(diào)節(jié)溶液的pH值,使Fe3+離子形成沉淀,
還可以用CuOCuO(填一種試劑)代替;不能不能(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替?
(3)操作2中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,依次為蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶和過濾;操作1以后,加硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1的目的是抑制Cu2+的水解抑制Cu2+的水解
(4)如何對(duì)操作1后所得濾渣進(jìn)行洗滌?簡述洗滌操作步驟過濾后,向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水,使液面剛好沒過濾渣,靜置,待液體流下,重復(fù)操作2-3次過濾后,向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水,使液面剛好沒過濾渣,靜置,待液體流下,重復(fù)操作2-3次.
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科目:高中化學(xué)
來源:
題型:
某化學(xué)興趣小組用圖示裝置進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究.
(1)X、Y均用石墨作電極,電解質(zhì)溶液為500mL CuSO4溶液,電解一段時(shí)間,觀察到x電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成.當(dāng)電解質(zhì)溶液中的Cu2+全部析出時(shí)斷開電源,Y電極有280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無色氣體生成(假設(shè)電解前后溶液體積不變).
①x與電源的 極相連,寫出電解總反應(yīng)的離子方程式: .
②電解后溶液的pH= ;
③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需加入一定量的 (填加入物質(zhì)的化學(xué)式).
(2)用該裝置精煉粗銅,電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液.
①與電源正極相連的X電極是用 制成的;
②粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì),其中有些雜質(zhì)會(huì)在電極上放電,列舉其中一個(gè)電極反應(yīng)式: ,陽極泥的主要成分是 .
(3)X、Y均用銅作電極,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電解一段時(shí)間,同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn),陽極附近不是生成藍(lán)色沉淀,而是生成紅色沉淀,經(jīng)過查閱資料,得知該紅色沉淀是Cu2O,寫出陽極上的電極反應(yīng)式: ,電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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