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洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應可表示為下列說法不正確的是（　�。�
A、A在一定條件下能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應
B、1mol A和足量NaOH溶液反應，最多消耗11molNaOH
C、B能和濃溴水發(fā)生反應，1mol B最多消耗4 molBr2
D、C分子中含有手性碳原子
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：A．A物質含-COOC-、-OH、-COOH以及碳碳雙鍵，結合官能團的性質解答；
B．A物質含4個酚-OH，1個-COOH和2個-COOC-；
C．B中含酚-OH和C=C，能發(fā)生取代、加成反應；
D．含4個不同基團的碳原子為手性碳原子．
解答： 解：A．A物質含-COOC-，在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應，含有羥基，可發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故A正確；
B．A物質含4個酚-OH，1個-COOH和2個-COOC-，則1 molA和足量NaOH溶液反應，最多消耗7molNaOH，故B錯誤；
C．B中含酚-OH和C=C，能發(fā)生取代、加成反應，1 molB最多消耗4 molBr2，故C正確；
D．含4個不同基團的碳原子為手性碳原子，則由結構可知，與-COOH相連的C為手性碳原子，故D正確；
故選B．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意苯酚與溴水的取代反應為鄰對位取代，熟悉苯酚、烯烴、酯的性質即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O高溫分解的情況．
（1）預測產物：下列關于氣體產物的預測不合理的是
 
．
A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設計下列實驗探究產物．
①按如圖組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是
 
．

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是
 
；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是
 
（任填一種物質的化學式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式
 
．
④為了防止倒吸，實驗結束時必須先
 
（填字母序號），然后熄滅酒精噴燈．
A．取出燒杯中的導管      B．打開止水夾K1    C．關閉止水夾K2
（3）分析和結論：實驗證明氣體產物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著現(xiàn)代科學的不斷發(fā)展，生產和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機，這就把海水淡化問題提到了科學家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一種鈉型離子交換樹脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交換除去．
現(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示．
（1）最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是
 
．
（2）現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂（HR）和羥型陰離子交換樹脂（ROH），則離子交換柱中應分別裝入的離子交換樹脂（填其代表式）為：A柱
 
，B柱
 
．
（3）說明按上述順序裝柱的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是實驗進行石油蒸餾的裝置，請回答下列問題
（1）指出儀器名稱：A
 
  B
 

（2）石油分餾所得的其中一種餾分的沸點范圍為50～150℃，這種餾分的主要成分是
 

A．氣體燃料      B．潤滑油      C．瀝青     D．汽油
（3）儀器A中需加入少量固體物質，該物質的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據．請回答下列問題：
元素性質元素編號
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合價+6+4+5+5+4+7
最低化合價-2-4-2-3-1-3-4-1
（1）元素G在周期中的位置是
 
；元素F所形成的常見單質的電子式為
 
．
（2）A、B、C、E的簡單氫化物穩(wěn)定性順序是
 
（用化學式回答）．
（3）分子組成為ACH2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是
 
．
（4）請寫出B的單質的一種重要用途：
 
；工業(yè)上制取該單質的原理反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應．該反應的離子方程式為
 
，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖：

①從圖1中推斷NaH2PO4溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），這說明
 
．
②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）
 
3（填“＞”“=”“＜”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值減小，原因是
 
．
③羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機材料，有關反應為：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如圖2是生產羥基磷灰石時得到的實驗曲線，請計算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應前10min內磷酸的沉淀速率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol　　　　　　　　　　
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵
 
（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（3）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式表達正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol   （反應熱）
D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol   （反應熱）

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