堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H-具有較強(qiáng)的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（2）常用Na在高溫下將TiCl4還原成Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）NaH與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，只有H元素的化合價變化；
（2）Na與TiCl4反應(yīng)生成Ti和NaCl，Ti元素的化合價降低，Na元素的化合價升高．
解答： 解：A．NaH與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素的化合價升高為還原劑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，
故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；H2O；NaH；
（2）Na與TiCl4反應(yīng)生成Ti和NaCl，反應(yīng)為4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl，Ti元素的化合價降低，則為氧化劑，Na元素的化合價升高，Na為還原劑，
故答案為：4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl；TiCl4；Na．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、對應(yīng)簡單離子半徑：Y＞X
B、對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
C、化合物YWX既含離子鍵也含共價鍵
D、Z的氧化物能與W的氫化物、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的H2和H2S（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不相同的是（　�。�
A、氫原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示乙醇與金屬鈉反應(yīng)，
 
鍵斷裂；在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應(yīng)時，
 
斷裂．當(dāng)斷裂②⑤鍵時需要的反應(yīng)條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是某工廠廢舊鐵制機(jī)械表面上紅色固體的主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
； G的溶質(zhì)
 
．
（2）寫出氣體D和過量澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
寫出固體A與固體B的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）分別寫出①、②反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
②
 

（4）寫出與A的組成元素相同的其他化合物的化學(xué)式：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把5.1g鎂鋁混合物的粉末放入200mL鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：

（1）甲池為
 
（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）丙池中F電極為
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe、Zn、Al分別與鹽酸反應(yīng)（結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示，不必化簡）：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 
．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 

（3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為
 
．
（4）若鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，體積相等，投入的Fe、Zn、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素；
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定；
③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；
④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子一種離子；
⑤任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的．
A、③B、④C、②⑤D、①⑤

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