在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

C

解析試題分析：A、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A不正確；B、W點(diǎn)X的溫度低于M點(diǎn)溫度，則W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率，B不正確；C、Q點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以此時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，C正確；D、生成物只有一種，且反應(yīng)前后體積不變，因此平衡時(shí)充入Z，平衡等效，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（2分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是          ；bc過(guò)程中改變的條件可能是                  ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：為放熱反應(yīng)，一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，
下圖是該反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動(dòng)的圖像。下列說(shuō)法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點(diǎn)
B．起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為1．3 mol ，
C．c點(diǎn)和d點(diǎn)表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，A的轉(zhuǎn)化率不變
C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應(yīng)速率是 
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                                                                                                                         
A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB的同時(shí)消耗1mol的B2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化      D．氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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