Question

設 N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、電解法精煉銅，當陽極質(zhì)量減少 64g 時，外電路通過電子數(shù)為 2N_A
• B、25℃時，1LpH=3 的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于 0.001N_A
• C、1L0.1 mol?L^-1NaClO 溶液中含 ClO^-數(shù)目為 0.1N_A
• D、已知 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，當反應放熱73.76kJ時，共形成 H-H 鍵 2.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、電解法精煉銅，陽極是銅、鐵、鋅、鎳失電子；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子物質(zhì)的量10^-3mol，醋酸分子物質(zhì)的量大于10^-3mol；
C、次氯酸根離子水解減少；
D、依據(jù)反應放熱結(jié)合化學鍵的變化計算分析判斷．

解答： 解：A、電解法精煉銅，陽極是銅、鐵、鋅、鎳失電子，當陽極質(zhì)量減少 64g 時，外電路通過電子數(shù)不是 2N_A，故A錯誤
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子物質(zhì)的量10^-3mol，醋酸分子物質(zhì)的量大于10^-3mol，故B正確；
C、次氯酸根離子水解減少，1L0.1 mol?L^-1NaClO 溶液中含 ClO^-數(shù)目小于 0.1N_A，故C錯誤；
D、已知 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，當反應放熱73.76kJ時，共斷裂 H-H 鍵 2.4N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是電解精煉分析弱電解質(zhì)電離平衡應用，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．