7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則該溶液一定含有SO42-
B．FeCl3稀溶液與Fe（OH）3膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小
C．Fe（OH）3膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，由此可知Fe（OH）3膠體溶液帶電
D．用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

分析 A．滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性；
B．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小；
C．膠體不帶電，但是可以吸附帶電離子而形成帶電的膠體微粒，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；
D．過(guò)濾適用于固液分離，KNO3和NaCl都易溶于水．

解答 解：A．滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)沉淀，再加入氯化鋇，觀(guān)察是否有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，F(xiàn)eCl3稀溶液與Fe（OH）3膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故B正確；
C．Fe（OH）3膠體不帶電荷，其膠粒吸附陽(yáng)離子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．KNO3和NaCl都易溶于水，用過(guò)濾無(wú)法分離，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫酸根離子的檢驗(yàn)、膠體的本質(zhì)及其性質(zhì)、物質(zhì)的分離方法的選擇，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是（　　）
A．水玻璃B．太陽(yáng)能電池C．黏土D．普通水泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙是常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．根據(jù)要求回答問(wèn)題：
Ⅰ．已知：甲是常見(jiàn)單質(zhì)，丙為氫氣．
（1）若乙為氧化物且有磁性，則乙發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1
寫(xiě)出氣體乙與氣體丙反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1．
②乙和丙合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表．則T1＜ T2（填“＞”“＜”、“=”）．
溫度/℃T1T2
K2.0410.012
③乙可做某堿性燃料電池的燃料，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
Ⅱ．已知：甲是由兩種短周期元素組成的化合物，丙的水溶液顯堿性．
（3）若構(gòu)成甲的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：3，丙是氣體．則構(gòu)成甲的陰、陽(yáng)離子半徑大小關(guān)系為N3-＞Mg2+（用具體的微粒表示）．
（4）若乙是O2，則甲的一種重要用途是供氧劑或漂白劑；產(chǎn)物丙與Cl2按2：1（物質(zhì)的量）反應(yīng)得到丁溶液，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+和Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（　�。�
A．HCl    MgCl2NH4ClB．H2O    Na2O?    CO2
C．CaCl2?    NaOH    H2OD．NH3•H2O    CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在2NO2（g）?N2O4（g）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是（　�。�
①υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài)  ②NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)  ③C（NO2）=C（N2O4）的狀態(tài)  ④N2O4不再分解的狀態(tài)  ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)  ⑥NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2：1的狀態(tài)  ⑦體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)．
A．①③④⑤⑥B．①⑤⑦C．②④⑤⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里
B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$
C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱
D．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施中能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．用鐵粉代替鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)
B．將食物由常溫保存改為在冰箱中保存
C．加入MnO2粉末做H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D．用 3 mol/L 的鹽酸代替 1 mol/L 的鹽酸與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫(xiě)出下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑、還原劑，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的情況．
（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解；
（2）鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)；   
（3）氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)．

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