(5分)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定》是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列該實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問(wèn)題。
(15)實(shí)驗(yàn)中能直接加熱的儀器名稱(chēng)為_(kāi)___________;進(jìn)行的稱(chēng)量操作至少為_(kāi)_______次。
(16)下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________________

A.加熱時(shí)溫度過(guò)高CuSO4發(fā)生分解B.加熱后在空氣中冷卻再稱(chēng)量
C.加熱過(guò)程中有晶體濺出D.晶體部分風(fēng)化

(5分)
(1) 坩堝(1分)    4(2分)        (2) A、C(2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?閔行區(qū)二模)硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料.實(shí)驗(yàn)室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1所示).

(1)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和
717.6
717.6
mL蒸餾水.配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要的儀器有
玻璃棒
玻璃棒

(2)圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)有:①
防止倒吸
防止倒吸
;②
有害氣體能被完全吸收
有害氣體能被完全吸收

為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).反應(yīng)后,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O晶體.
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中先后加入物質(zhì)甲、物質(zhì)乙,取樣檢驗(yàn)后,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣可循環(huán)使用.[已知Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為9.6、3.7和6.4.]
(4)方案l中的A僅器名稱(chēng)是
坩堝
坩堝
.晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是
酒精與水互溶且極易揮發(fā),減少晶體溶解
酒精與水互溶且極易揮發(fā),減少晶體溶解

(5)方案2中物質(zhì)甲可以是
f
f
(選填答案編號(hào),下同),物質(zhì)乙可以是
bc
bc

a.Cu    b.CuCO3    c.CuO    d.氨水    e.氯水    f.雙氧水
取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈.有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方法:
方法①:取樣于試管→滴加KSCN溶液;方法②:徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
指出你認(rèn)為不合理的方法及存在的問(wèn)題
方法①中Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
方法①中Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾

(6)用銅粉制硫酸銅,上述方案1、方案2都不是十分理想,一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時(shí)用熱稀硫酸與銅粉反應(yīng),其化學(xué)方程式是
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2008?佛山二模)實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來(lái)制備五水硫酸銅:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個(gè)步驟:
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上,灼燒至表面呈現(xiàn)黑色,冷卻;
②加16mL3mol?L-1硫酸,再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸(在通風(fēng)櫥進(jìn)行);
③待反應(yīng)緩和后,蓋上表面皿,用水浴加熱至銅屑全溶;
④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中,并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜,冷卻,過(guò)濾;

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將銅屑灼燒的目的是
除去表面的油污
除去表面的油污
,表面的黑色物質(zhì)是
氧化銅
氧化銅

(2)加入硝酸時(shí),必須緩慢、分批加入的目的是
防止反應(yīng)劇烈,有液體濺出;避免硝酸分解
防止反應(yīng)劇烈,有液體濺出;避免硝酸分解

(3)控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外,還可能的原因是
避免引入過(guò)多NO3-,影響后面的實(shí)驗(yàn)
避免引入過(guò)多NO3-,影響后面的實(shí)驗(yàn)

(4)下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表(單位:g),請(qǐng)根據(jù)表回答:
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
Cu(NO32?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是
五水硫酸銅
五水硫酸銅

②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純,要采取的實(shí)驗(yàn)方法是
重結(jié)晶
重結(jié)晶

(5)實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是
坩堝鉗
坩堝鉗
,使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是
避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時(shí)蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過(guò)它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時(shí)不能蒸干等
避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時(shí)蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過(guò)它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時(shí)不能蒸干等
.(只需寫(xiě)出一項(xiàng))
(6)如不用水浴加熱蒸發(fā),五水硫酸銅晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~,此過(guò)程屬于
化學(xué)
化學(xué)
變化.(填“物理”或“化學(xué)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(15分)實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:    

     為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請(qǐng)選擇下列中合適的裝置       。

(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):

第一組:以空氣為氧化劑法

方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。

已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

如開(kāi)始加入的銅粉為3.2 g,最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。①方案1中的B儀器名稱(chēng)是       。

②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3  E、Fe2(SO4)3 

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因        

第二組:過(guò)氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O10.5g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過(guò)高的原因是         

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為         。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山東省兗州市高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:     ;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請(qǐng)選擇下列中合適的裝置       

(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):

第一組:以空氣為氧化劑法

方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。

已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

如開(kāi)始加入的銅粉為3.2 g,最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。

①方案1中的B儀器名稱(chēng)是        。

②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是              。

A、 CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3   E、Fe2(SO4)3 

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因         。

第二組:過(guò)氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過(guò)高的原因是         

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為          。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考) (10分)根據(jù)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn),填寫(xiě)下列空白:  

⑴ 有下列儀器,本實(shí)驗(yàn)中需要的儀器是(填寫(xiě)字母)___________________________,除上述儀器外,還需要的儀器是(填儀器名稱(chēng)): ________________________________。

A、帶砝碼的托盤(pán)天平    B、研缽    C、試管夾    D、酒精燈    E、蒸發(fā)皿

F、玻璃棒    G、坩堝    H、干燥管    I、石棉網(wǎng)    J、三角架

⑵ 本實(shí)驗(yàn)至少需要加熱_____________次,至少需要稱(chēng)量__________次;

⑶ 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù):加熱前容器的質(zhì)量為m1,容器和晶體的總質(zhì)量為m2,加熱后容器和無(wú)水CuSO4的總質(zhì)量為m3。請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)晶水含量(ω)的計(jì)算公式并求出CuSO4?nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示):  ω= ____________________,n = _____________________

⑷ 若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g,該生測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高還是偏低? _______________

    從下列分析中選出該生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫(xiě)字母) ___________________

A、加熱前稱(chēng)量時(shí)容器未完全干燥             B、最后兩次加熱后的質(zhì)量差大于0.1g

C、加熱后容器未放在干燥容器中冷卻      D、加熱過(guò)程中有少量晶體濺出

E、加熱后的粉末中有少量黑色固體

 

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