下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是（ ）

A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、AlO2－、CH3COO－、K+

B．由水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+

C．甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

D．能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－

 

D

【解析】

試題分析：A． HCO3－與AlO2－會發(fā)生離子反應而不能大量共存，錯誤；B．由水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在酸性溶液中CO32－會發(fā)生反應而不能電離共存，在堿性溶液中NH4+會發(fā)生反應而不能大量共存，錯誤；C．使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，H+、Fe2+、NO3－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤。D．能使pH試紙呈紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－不會發(fā)生任何反應而能大量共存，正確。

考點：考查離子共存的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應速率是

①v(A)=0. 10 mol/(L? min) ②v(B)=0. 20 mol/(L? min)

③v(B)=0.30mol/(L?min) ④v(C)=1.00mol/(L?min)

A．①②　　　 B．①③ C．③④ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學–選修2：化學與技術】（15分）

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成 。

（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 。（寫一種即可）

（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 。

② 混合溶液乙中溶質的化學式是 。

（4）在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K= ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將 移動(填“正向”、“逆向”“不”)。

（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如下圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。有關物質的物理性質見下表所示：

 

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點/℃

122.4

-97

-12.3

沸點/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。

（1）甲裝置的作用是： ；冷卻水從 （填“a”或“b”）口進入。

（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是 。

Ⅱ．粗產品的精制

苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制

（1）試劑1可以是 （填編號），作用是 。

A.稀硫酸 B.碳酸鈉溶液 C. 乙醇

（2）操作2中，收集產品時，控制的溫度應在 ℃左右。

（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為 （結果保留三位有效數(shù)字）。

（4）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產量低于理論產量，可能的原因是 （填編號）。

A．蒸餾時從100℃開始收集產品 B．甲醇用量多了 C．制備粗品時苯甲酸被蒸出

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C8H10的芳香烴的同分異構體的數(shù)目是( )

A．3 B．4 C．5 D．6

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示，

元素

8O

16S

34Se

52Te

單質熔點（℃）

-218.4

113

 

450

單質沸點（℃）

-183

444.6

685

1390

元素主要化合價

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

 

原子半徑

逐漸增大

單質與H2反應情況

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

請總結表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：

（1）單質硒的熔點范圍可能是________________。

（2）元素碲的主要化合價可能有________________。

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________ (用化學式表示)。

（4）氫硒酸有較強的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

（5）下圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質，縱坐標為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________ _____， d代表 (均寫單質名稱)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應中反應物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關于該反應的描述中不正確的是

A．X是H2SO4

B．反應中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2

C．該反應中NaBiO3作氧化劑

D．該反應中Na2SO4既不是氧化產物，又不是還原產物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014海口市第二學期高二化學期中考試（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。已知某一種肉桂酸甲酯的分子結構模型如下圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。

試回答下列問題。

肉桂酸甲酯的結構簡式為 。（2）分子中的官能團的名稱為 。

（3）在苯環(huán)上的一氯代物有 種。

（4）寫出該肉桂酸甲酯在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式：_________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的說法不正確的是

A．紙層析法進行Cu2+和Fe3+混合液分離時，F(xiàn)e3+在固定相中分配比例較低

B．用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質量，再稱量加入試劑后的總質量，兩者之差即為藥品的質量

C．在鋁與過量3mol·L-1硫酸溶液反應的試管中加入少量NaCl固體，反應速率會加快

D．吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

 

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