Question

19．下列結果是馬虎同學回答同桌提問的答案，你認為需要改正的是（　�。�
①微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl  ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃③還原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl₂＞S＞O₂＞F₂ ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄  ⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．

• A． 只有③
• B． ③④⑤
• C． ②④⑤⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑，主族的元素電子層多的半徑大；
②非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
③金屬性越強，對應金屬的還原性越強；
④非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強；
⑤非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱．

解答 解：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S^2-＞S，相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，所以S^2-＞Cl^-，則微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl，故①正確；
②非金屬性F＞Cl＞S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故②正確；
③金屬性為K＞Na＞Mg＞Al則金屬的還原性K＞Na＞Mg＞Al，故③錯誤；
④非金屬性F＞O＞Cl＞S，則氧化性：F₂＞O₂＞Cl₂＞S，故④錯誤；
⑤非金屬性Cl＞S＞P＞Si，酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故⑤錯誤；
⑥位于同主族，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則得電子能力F＞Cl＞Br＞I，故⑥正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、同周期和同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關鍵，注意理解元素周期律，題目難度不大．